- 研究型实验
- 共4868题
（17分）某同学受2Mg＋CO2 2MgO＋C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂：_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：____________
（3）有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片，理由是______________
（4）你认为该装置是否有不足之处？__________如果有，请列出两点：_________、________。
（5）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
假设①全部是NaSO3 假设②全部是NaHSO3
假设③_____________________ 假设④_____________________
请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。
正确答案
（1）②③（1分）
（2）3Mg＋SO22MgO＋MgS (2Mg＋2SO22MgO+S Mg+S
（3）SiO2是酸性氧化物 所以Mg与玻璃中的SiO2能发生反应，故不能直接接触（2分）
（4）有（1分） 在A与B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通
未放设计防倒吸装置（写两点即可）（2分）
（5）Na2SO3和NaHSO3的混合物 （1分） NaSO3和NaOH的混合物（1分）
假设①正确。（2分）
若 PH > 7 则溶液是Na2SO3和NaOH的混合物（1分）
PH < 7 则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）
PH=7 则说明是Na2SO3（1分）
（1）实验室制取SO2，常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应，所以答案选②③。
（2）根据2Mg＋CO2 2MgO＋C可知，镁和SO2反应生成物应该是氧化镁和单质硫，由于在高温下镁还可以继续和硫反应生成硫化镁，所以方程式为3Mg＋SO22MgO＋MgS。
（3）由于玻璃中含有二氧化硅，而SiO2是酸性氧化物因此Mg能与玻璃中的SiO2能发生反应，所以不能直接接触。
（4）由于在高温下镁也能与水蒸气反应，而生成的SO2没有干燥，所以应该在在A与B之间未连接一干燥装置；SO2易溶于水，导管口直接插入氢氧化钠溶液中易造成倒吸。
（5）由于亚硫酸是二元酸，与氢氧化钠反应可以生成正盐，也可以生成酸式盐。所以根据题意两种。例外设应该是Na2SO3和NaHSO3的混合物和NaSO3和NaOH的混合物。亚硫酸钠能和氯化钡反应产生沉淀，所以如果没有产生沉淀，则没有亚硫酸钠。由于氢氧化钠是强碱，亚硫酸氢钠溶于水显酸性，所以可以通过测定上层清液的pH值来进一步鉴别。即若 PH > 7 则溶液是Na2SO3和NaOH的混合物；PH < 7 则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物；PH=7 则说明是Na2SO3。
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。
（3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为 ％（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是 。
正确答案
（1） B A E或B A C（3分） （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3分）（3）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（3分）（4） 
略
某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式： ，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为： 。
（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：
a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内
b．该同学可能使用钠的量不足
c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出
d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出
正确答案
（1）2Na+O2
试题分析：该实验利用金属钠燃烧消耗集气瓶集气瓶内氧气，压强减小，回复室温后，打开弹簧夹，烧杯内的水进入集气瓶，水的体积就是消耗掉氧气的体积。金属钠燃烧反应生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，NaOH有一半是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，最后水的体积小，说明所测结果体积偏小，a导致外界空气进入装置，倒流回去的水偏少，正确；b、钠不足，没有把氧气消耗完，所测体积少，正确；c、空气溢出，水倒流的应该更多，错误；d、空气溢出，水倒流的应该更多，错误。
乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：
请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
（3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
。
Ⅱ. 探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为： ，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。
a b c d e f g
（5）操作④应在（填实验室设备名称） 中进行。
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （填名称）。
正确答案
（17分）
（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2分）
（2）在6.5～9min之间；光亮程度（或亮度、外观、效果等合理均可给分）（各2分，共4分）
（3）保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间（其它合理表述均可得分）（2分）
（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分） （其他合理答案也可给分，如Fe +2Fe3+=3Fe2+）；
b e f（3分）
（5）通风橱（2分）
（6）硝酸（2分）
试题分析：（1）依题意，对比表中实验1和3，二者使用乙醛的量分别是3滴、5滴，其它条件保持不变，出现银镜时间分别为5min、4min，说明这组实验探究的目的是比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量）；（2）依题意，实验4、2、5的探究目的是比较不同温度时生成银镜的时间（速度或质量），30℃、45℃、50℃出现银镜的时间分别为9min、6.5min、6min，由于30℃<40℃<45℃，则40℃出现银镜的时间应该介于30℃、45℃出现银镜的时间之间，即在6.5min ～9min之间；出现银镜的时间表示化学反应速率的快慢，最佳反应条件还应包括形成的银镜的光亮程度或亮度、外观、效果等；（3）根据控制变量设计实验方案的原则，应保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间，以探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响；（4）由金属活动性顺序表可知，Fe>H2>Ag，则铁粉与非氧化性酸能发生置换反应，生成亚铁盐溶液、放出氢气，而银不溶于非氧化性，因此选择过量的稀盐酸除去银粉中混有的少量铁粉，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，充分反应后过滤、洗涤得到的沉淀就是不含铁的银；溶解、过滤常常需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故bef正确；（5）铁粉还原硫化银时，由于Ag2S+Fe+2HCl
（15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为 。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图示组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。
②必须检验氢气纯度的原因是 。
③设置装置D的目的是 。
④你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。
正确答案
（1）①生成了碱（NaOH） 反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）
②
（2）①长颈漏斗 （1分）吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）（2分）
②防止空气与氢气混合加热爆炸 （2分）
③检验有无水生成 （2分）
④2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑
实验目的：Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂检验，Na2O2与H2是否反应。A产生氢气，B干燥装置、C看是否可以和过氧化钠反应。硫酸铜吸收空气中的水，避免干扰。
为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．
正确答案
（1）反应中KClO3为氧化剂，得电子，HCl为还原剂，失电子，由化合价的变化可知转移电子方向和数目可表示为
故答案为：
（2）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色，反应的方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性Cl2较强，
故答案为：无色溶液变为蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；＞；
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
①干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应，生成具有漂白性的HClO，则b褪色，由于氯气有毒不能排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，
故答案为：不褪色；褪色；吸收Cl2，防止污染空气．
②a和b向比较，b中含有HClO，具有漂白性，故答案为：HClO．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式为2HClO
故答案为：2HClO
（5）氯气和氢氧化钠反应，可观察到红色溶液褪色，与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：红色溶液褪色；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等．
（2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是______．
（5）“冷却结晶”后经______（填操作名称）即可获得粗产品．
正确答案
（1）对伊气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，
故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度等；
（2）具有氧化性，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，
故答案为：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，
故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；
（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______．
（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①写出第二步反应的离子方程式______．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是______．
③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置______；
②C中应装的试剂为______．C中发生反应的化学方程式为：______．
正确答案
（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为
（2）高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子和水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性是，所以能净水，反应方程式为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，
故答案为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑；
（3）①由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式为CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+，
故答案为：CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+；
②通过分析离子方程式得出，Cl-没有参加反应，作为催化剂，故答案为：催化剂；
③工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，（一般用硫酸酸化）涉及反应的化学方程式为①CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，生产中会发生副反应②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，生成气体为ClO2、CO2和Cl2，若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
故答案为：1：6.1；
（4）①二氧化氯的沸点低，B为ClO2的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，故答案为：（冰水）冷凝；
②C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，
故答案为：NaOH溶液；2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O．
（一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是______．
（2）B中观察到的实验现象是______．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理______
（二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是______．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是______．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是______．
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L-1．
正确答案
（一）（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，
故答案为：除去氯气中的水蒸气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，装置B中的有色布条不褪色；
故答案为：不褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为
故答案为：
（二）酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子；
银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子．
故答案为：H+；HClO；Cl-；
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是V=n×Vm=
由H2～Cl2～2HCl可知n（H2）=n（Cl2 ）=
将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
设稀释后溶液的浓度为C，则1mol/L×20mL=C×200mL，解得：C=0.1mol/L；
故答案为：11.2；0.5；1；0.1．
Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。
（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_________（填字母）。
（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________________________；
（3）步骤④中，加入的X物质可以是________，作用是_____________。
Ⅱ．已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．
已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：
（1）D装置中所加试剂名称_____________________________________________。
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→_______________→e。
（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b
（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量________________（填计算式）。
正确答案
（14分）
Ⅰ. (1)AB（2分）
(2)量筒、100mL容量瓶（2分）
(3) CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等合理答案]（2分）;
调节溶液的pH，除去Fe3+（1分）
Ⅱ. (1)品红溶液（1分）
(2)abfgd（2分）
(3)向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止。（2分）
(4) c×152×2/233g（2分）
试题分析：
Ⅰ. (1)装置以碱液吸收处理尾气，并且要防止倒吸AB均可以，D中倒置漏斗伸入液面下过多，不能有效防倒吸(2) 配制该盐酸溶液时还要量筒、100mL容量瓶(3) 调节溶液的pH，除去Fe3+，但不能引入杂质离子，所以用CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等合理答案；
Ⅱ. (1)检测二氧化硫一般用品红溶液，
(2)先进入C装置吸收SO3，在进入B装置吸收SO2，最后用品红溶液检测SO2是否完全吸收所以连接顺序为abfgd。
(3)为了测定硫酸钡的质量，应该使溶液中SO2- 4完全沉淀，所以向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止。
(4) 最终得到沉淀BaSO4cg，则n(BaSO4)=c/233mol,结合方程式 2FeSO4= Fe2O3+SO3+SO2、SO3+H2O+ BaCl2= BaSO4↓+HCl，可得关系式2FeSO4----- BaSO4,所以反应的FeSO4质量为c/233mol×2×152g。
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
（2）装置H中盛放的试剂是 。装置P中盛放的试剂是 。
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为 。
正确答案
（b和c各1分，其余皆为2分，共14分）
（1）酸性和还原性，0.5NA, （2）饱和食盐水，氢氧化钠溶液
（3）b c （4）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
试题分析：（1）在反应中，氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以体现氯化氢的还原性。但同时还有氯化锰生成，体现氯化氢的酸性。生成氯气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以在反应中转移电子的物质的量是0.25mol×2＝0.5mol，则转移的电子的个数是0.5NA。
（2）由于氯气能溶于水，所以可以用排饱和食盐水法收集氯气，则H中盛放的是饱和食盐水。
（3）P中盛放的氢氧化钠溶液，用来处理尾气，所以尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c。
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于提高学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
（14分）滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。
⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。
①实验中应选用的指示剂为 。
②下列操作导致测定结果偏高的有 。
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是 。
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有 。
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72－+H2O
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH3)2]+，导致终点滞后。
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止滴定终点滞后。
⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72－。实验数据记录如下：
试回答下列问题：
①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）
正确答案
⑴①酚酞（甲基橙）（2分）②a、c（2分） ⑵①生成砖红色沉淀（2分）②a、b（2分）
⑶① Cr2O72－+ 6 Fe2++ 14 H+ == 2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 H2O（2分） ②80.0mg/L（4分）
（1）①强酸和强碱之间的滴定，酚酞或甲基橙均可作指示剂。
②a相当于稀释锂硫酸，则消耗硫酸的体积偏大，测定结果偏高；b是正确的操作，不影响；c相当于消耗硫酸的体积偏大，测定结果偏高，答案选ac。
（2）①当氯离子恰好反应之后，再加入硝酸银，则会生成铬酸银砖红色沉淀，据此可判断终点。
②滴定时剧烈摇动，容易使溶液迸溅出来，造成实验误差，所以c是错误的。其余都是正确的。答案选ab。
（3）①根据氧化还原反应中电子的得失守恒进行配平。铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，所以1mol氧化剂得到6mol电子。而1mol还原剂亚铁离子只能失去1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰6，则方程式为Cr2O72－+ 6 Fe2++ 14 H+ == 2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 H2O。
②三次实验消耗的的硫酸亚铁溶液体积分别是16.10ml、15.01ml、14.99ml。这说明第一次实验是失败的。取后两次的体积平均值为15.00ml。则消耗K2CrO7的物质的量是2.5×10－4mol，因此和还原性物质反应的K2CrO7的物质的量是4.1675×10－4mol－2.5×10－4mol＝1.6675×10－4mol，转移电子是1.6675×10－4mol×6＝1.0×10－3mo，所以需要氧气是1.0×10－3mo÷4＝2.5×10－4mol。所以废水中的化学耗氧量是2.5×10－4mol×32g/mol×1000mg/g÷0.1L＝80.0mg/L。
用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶
E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同） 。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”）
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制
正确答案
(1)5.6 不应
（2）C﹑E﹑F﹑G﹑H
(3) 偏高 C
试题分析：由稀释定律C浓V浓=C稀V稀得：18mol/L V浓=C稀V稀/V浓=100﹡1/18=5.6ml，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, 不应用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中，因为量筒在设计时就已经考虑了残留问题，所以如果洗涤之后浓度会增大的。实验时应选用的仪器有C. 玻璃棒、E. 10mL量筒、F. 胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。
点评：配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：
第一步：计算（如果是用固体配置溶液，据m=nM=cVM计算，如果用浓溶液配置，据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）；
第二步：称量或量取；
第三步：溶解（在烧杯中溶解），并冷却；
第四步：转移（转移至容量瓶中，要用玻璃棒引流）；
第五步：洗涤（蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也一并转移至容量瓶中）；
第六步：定容（定容时，页面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管）；
第七步：摇匀。
（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
正确答案
（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O
（2）可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O =(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量，即可计算出其组成
（1）结合实验原理及所给实验装置可知，首先要制取纯净的氢气（包括制取装置、除HCl、干燥），还原碱式碳酸铜生成水和CO2，可用浓硫酸吸收生成的水，用碱石灰吸收生成的CO2，为了防止空气中的水蒸气、CO2干扰实验，可用碱石灰吸收。
（2）详见答案。
[2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。
请回答下列问题：
（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：
（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；② ； ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56g VmL
Wg×
……
正确答案
（10分）（1）检查装置的气密性
（2）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（3）
（4）上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐 偏小
（5）否 混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质
（2）锥形瓶中发生的反应有：Fe2O3＋6H+＝2Fe 3+＋3H2O、2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
和Fe＋2H+＝Fe 2+＋H2↑，其中2Fe3+＋Fe＝3Fe2+属于化合反应。
（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况：一是只含Fe2+，检验溶液中只含Fe2+时，选用KSCN溶液，其现象是溶液不变红色。二是既含Fe2+又含Fe3+，检验时取两份少量的该溶液，向一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+；向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明含Fe2+。
（4）测定气体体积时要注意压强对气体体积的影响，若液面左高右低，会造成右管内气体压强偏大，气体体积偏小。
（5）该计算过程忽视了锥形瓶中的反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
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