热门试卷

下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题

(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。

(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)越易腐蚀。

(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电板反应式为__________________________。

(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_______________________(写出一点即可)。

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置

氮气____________、氢气______________

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有___________、____________

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 ___________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_____________________，锥形瓶中还可观察到的现象是______________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： __________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、__________、__________。

化学课上，化学研究小组的同学将一块铜片和一块锌片插入西红柿，做成西红柿电池，该组同学想探究 西红柿电池的电压大小与哪些因素有关，小组出现了两种观点：一种认为与两金属之间的距离有关，另 一种认为与金属片插入西红柿的深度有关。为了验证猜想是否正确，他们找来电压表，将铜片和锌片的 一端对称插入西红柿的果肉内，另一端接上导线与电压表相连构成闭合回路。

(1)请你选择其中一种猜想，并提出验证的方法：______________________________。

(2)电池随意丢弃的危害之一是其中的重金属离子会污染土壤和地下水。水中的重金属污染主要包括__________________、___________________、____________________等，它们能在生物体内___________________，不易排出体外，故危害很大。__________________ 是除去废水中重金属离子的主要方法之一。

(3)目前人们乱扔电池的现象非常普遍，请你给有关部门提个建议：___________________________。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白：

（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL_______（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。

____MnO4-＋____H2O2＋____H+=____Mn2+＋____H2O＋________

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________________。

（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数

为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表

（6）

已知某白色混合物粉末中含有 Al2 （SO4）3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种．请完成下述探究混合物组成的实验

限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、1mol•L-1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．

I、初步探究

取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管中，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B．

（1）上述实验证明：该混合物中肯定含有______（名称），肯定不含有______（化学式）

II、进一步探究

（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、

SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器有：_____________。

（2）参照下图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的冷水洗涤___________（选填“固体 A”或“固体B”）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

【有关资料】

【设计除杂过程】

①若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是__________________，

②混合液A的主要成分是__________________。（填化学式）

【检验除杂效果】

③为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：

步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入KOH溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg2+已除尽。

步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是_____________（填字母）。

A．Na2CO3 B．BaCl2 C．CaCl2

【获取纯净氯化钾】

④对溶液B加热并不断滴加l mol· L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。

⑤将溶液C倒入________________（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时，停止加热。

【问题讨论】

⑥进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为_________________。