热门试卷

（共11分） (1)Na＜Al＜Si＜N（1分）

(2)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)（1分）

(3)sp3（1分）　直线形（1分）

(4)高　（1分）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体（2分）

(5)原子（1分）　A （1分）    (6)12（1分）　4（1分）

（1）非金属性越强，第一电离能越大。所以大小顺序是Na＜Al＜Si＜N。

（2）H是锰元素，根据构造原理可知，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)。

（3）碳的最简单氢化物是甲烷，由于碳原子中没有孤对电子，所以是正四面体形结构，采用sp3杂化。碳的最高价氧化物是CO2，属于直线型结构。

（4）钠的氯化物是氯化钠，形成的晶体是离子晶体，熔点高。硅的氯化物是四氯化碳，形成的晶体是分子晶体，熔点低。

（5）硅和氧形成的氧化物是二氧化硅，形成的晶体是原子晶体。硅原子和氧原子全部以单键相连，所以是σ键，答案选A。

（6）F是Al，根据晶胞的结构可知，配位数是3×8÷2＝12。含有的原子数是8×1/8＋6×1/2＝4。

（1）第4周期第IIB族    HBrO4

（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高

（3）大于、KH+H2O=KOH+H2↑（2分）

（4）三角锥形    4      a     （5） 正方体

根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D、E、5种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。

（1）锌位于元素周期表的第4周期第IIB族。溴的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的是水化物的化学式为HBrO4。

（2）HF分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高。

（3）金属性越强，第一电离能越小，所以钙的第一电离能大于钾的。满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1，说明该元素的化合价是＋1价，所以是KH，方程式为KH+H2O=KOH+H2↑。

（4）氨气是三角锥形结构。通过离子键结合，则铜是阳离子。所以根据晶胞结构可知，该晶体中阳离子的配位数为4；若B和X通过共价键结合，则根据晶胞结构可知，含有碳原子是4个，X是8×1/8＋6×1/2＝4，所以答案选a。

（5）A和E形成离子化合物CaF2，其电子式为。蓝球不是钙离子，所以根据晶胞结构可知，晶胞中与钙离子距离相等且最近的E离子共计是8个。围成的几何体形状是正方体。

（1）N＞C＞Na（2分）

（2）K、Cr（2分）；Cu2++4NH3·H2O="==" [Cu(NH3)4 ]2++4H2O（2分）

（3）sp2（2分）；4:1（2分）

（4）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定（2分）

考查原子核外电子排布规律、元素周期律、化学键以及晶体类型的判断等。

根据①可知W是铜。根据②可知T是H。根据③可知X是C。金属性越强，第一电离能越小，所以根据⑤可知Q是Na。根据⑥可知R是Cl。Z的原子序数介于C和Na之间，所以根据④可知Z是O，Y的原子序数大于C的，小于O的，则Y只能是N。

（1）非金属性越强，电负性越大，因此是N＞C＞Na。

（2）根据构造原理可知铜原子的最外层电子数是1，在第四周期中满足最外层电子数为1的还有K和Cr。[Cu(NH3)4 ]2+是通过配位键形成的离子，所以反应的方程式为Cu2++4NH3·H2O="==" [Cu(NH3)4 ]2++4H2O。

（3）蚁酸的结构简式为HCOOH，结构式为，所以碳原子采取的是sp2杂化。因为双键是由1δ键个和1个π键组成的，所以该化合物中δ键和π键的个数之比是4:1。

（4）金刚石是原子晶体，所以C3N4晶体也是原子晶体。形成原子晶体的共价键越强，硬度越大。由于氮原子半径小于碳原子半径，所以碳和氮形成的共价键强于碳和碳形成的共价键，所以硬度更大。

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T应为第三周期第ⅢA族元素，为Al，则Q为C，R为N，W为O，Z为Cl，

（1）Q的气态氢化物为甲烷，其分子式为CH4，空间结构为正四面体，故答案为：CH4；正四面体；

（2）①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质，不能利用溶解性比较非金属性，故不选；

②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易，则Z活泼，Z元素比R元素的非金属性强，故选；

③Z的氢化物比R的氢化物稳定，则Z元素比R元素的非金属性强，故选；

故答案为：②③；

（3）氯化铝与NaOH反应生成氢盐化铝沉淀，继续加NaOH沉淀溶解的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）由信息可知，CO和NO反应生成氮气和二氧化碳，其化学反应为2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；

（5）由转化关系可知，M为变价金属，则为Fe，所以E为FeCl3，F为FeCl2，E转化为F的反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中E、F的物质的量相等，设生成F为3mol，由反应方程式可知反应的E为2mol，剩余的E为mol，所以已反应的E与未反应的E的物质的量之比为2：3，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；2：3．

A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，

（1）由上述分析可知，A为硫，B为碳，C为钠，故答案为：硫；碳；钠；

（2）Na2S由钠离子与硫离子构成，电子式为

，故答案为：

；

（3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为

，结构式为S=C=S，故答案为：

；S=C=S．

（A）（1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)   

（2）  Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)

（3）sp3  (2分)   V型（或角型）(2分)  O3 (2分)

（4）  12  (1分)  4  (1分)

（B）．（1）倾析法过滤        玻璃棒、烧杯  (4分)

（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分)

（3）

(2分)                                                      

（4）（略）(2分)

（5）草酸铵（或GBHA碱性）(2分)

（A）元素D是Mn；E是Fe；A的氢化物是NH3；C在空气中燃烧产物是SO2；B是Al, 单质晶体中原子的堆积为铜型

（B）．（1）倾析法过滤        玻璃棒、烧杯  (4分)

（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分)

（3）

(2分)                                                      

（4）（略）(2分)

（5）草酸铵（或GBHA碱性）(2分)

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．A失去一个电子后就成为一个质子，则A为氢元素；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的L层得2个电子后成为稳定结构，其L层电子数为8-2=6，则C为氧元素；D是海水中含量第一位的金属元素，则D为Na；E原子序数大于Na，最外层电子比次外层电子少一个，由于最外层电子数不能超过8，故E次外层电子数只能为8，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，

（1）氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，

故答案为：；；

（2）Na+离子核外有2个电子层，过程电子数为2、8，离子的结构示意图为，Na、Cl结合形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子过程，其电子式为，故答案为：；；

（3）C、O、Na三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3．

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，B原子具有1s、2s、2p三个轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子总数为6，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，D应为O元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为甲醛HCHO，所以A为氢元素，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，N为苯；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素；E的原子序数为26，E为铁元素．

故A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D应为O元素，E为铁元素；M为甲醛HCHO，N为苯．

（1）a．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，BD2为CO2是直线形，BA4为CH4是正四面体形，故a正确；

b．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化；CO2分子中有2个C=O双键，中心原子碳原子杂化轨道数为2，采取sp杂化；NH3分子中有3个N-H单键，氮原子有1对孤对电子对，氮原子杂化轨道数为4，氮原子采取sp3，故b错误；

c．N为苯是非极性分子，分子中含有6个碳氢σ键 含有一个大π键，所以σ键和大π键的个数比为6：1，故c错误．

d．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化碳晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确．

故选：ad．

（2）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，同周期自左而右电负性增大，所以电负性C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，第一电离能大于同周期相邻元素第一电离能．

故答案为：C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低．

（3）A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，化合物CA3为NH3，BA4为CH4，NH3分子之间存在氢键，NH3沸点比CH4的高．

故答案为：NH3分子之间存在氢键，．

（4）B为碳元素，D应为O元素，E为铁元素；三元素能形成化合物Fe（CO）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，据此可判断Fe（CO）5晶体为分子晶体．基态Fe2+离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6．

故答案为：分子晶体； 1s22s22p63s23p63d6．

（5）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，化合物CO与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，该阴离子含有2个原子，带一个单位负电荷，阴离子的化学式是CN-．

故答案为：CN-．

，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，则

（1）⑧为Ar元素，原子序数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，⑤为Al元素，离子核外有10电子，电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；1s22s22p6；

（2）在这些元素中，Ar原子最外层电子数为8，处于稳定结构，性质稳定，为最不活泼元素，故答案为：Ar；

（3）元素的非金属性最强的是Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强，金属性最强的是为K，对应的最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，电子式为

，故答案为：HClO4；

；

（4）元素④和⑥的化合物为Na2S，为离子化合物，含有离子键，用电子可表示形成过程为

，故答案为：

；离子；

（5）①与③的化合物为CO2，为共价化合物，分子中含有极性共价键，电子式为

，

故答案为：

；极性共价键；

（6）③和④按原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为

，

故答案为：

；离子键和共价键．

由短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e-和18e-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由=12可知，E为钠，F为铝，

（1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝；

（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物为H2O2、H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H2O2+H2S=S↓+2H2O，

故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；

（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na2O2、Na2O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na2O2，其电子式为

，只含离子键的化合物为Na2O，其电子式为

，故答案为：

；

；

（4）E、F的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则铝离子的半径小，E 和F元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，发生的离子反应为

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：大于；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）BC-电子数为6+7+1=14，N2的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14，C2H2的电子数为6×2+1×2=14，故答案为：N2；CO；C2H2．

X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素； M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．

（1）O元素原子核外有2电子层，最外层电子数是6，所以O元素处于第二周期第ⅥA族；氨气分子的电子式为

，

故答案为：第二周期第ⅥA族；

；

（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑；

（3）甲烷是正四面体构型，故答案为：正四面体．

设A的原子序数为x，根据A、B、C三元素在元素周期表中的位置，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+9，又A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，则D为Na元素，E元素的质子比D元素的质子数多两个，则E为Al元素，

（1）A为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期、第VA族，根据元素非金属性的递变规律可知F元素的非金属性最强，其对应的F2单质的氧化性最强，

故答案为：第二周期、第VA族；F2；

（2）A的氢化物为NH3，为共价化合物，空间结构为三角锥形，其结构式为

，故答案为：

；共价；

（3）C的氢化物为HF，为共价化合物，电子式为

，D和B所形成的化合物为Na2S，用电子式表示形成过程为

，

故答案为：

；

；

（4）E的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，

故答案为：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O．

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×2=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，

（1）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，则它的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三；ⅤⅡA；HClO4 ；

（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O，故答案为：Na；Mg；O；

（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物为Na2O，其形成过程为

，

故答案为：Na2O；

；

（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O．