热门试卷

（1）3(2分)  C  O  N(2分)

（2）低 (2分)  W的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体(3分)

（3）ac (2分) （4）MgNi3C (2分)  12(2分)

试题分析：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，说明是1s22s22p2，就是C，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，是N，Z元素的族序数是其周期数的三倍，是O，根据W的电离能第一、二、三数据小确定是Al，Q为前四周期中电负性最小的元素K，元素R位于周期表的第10列，第四周期，是Ni。（1）N1s22s22p3，未成对电子数为3，（4）根据分摊原则，可以确定分子式MgNi3C

答案：（1）B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，故答案为：碳，氧，镁，铝；

（2）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅢA族，

故答案为：三，ⅢA；

（3）A的气态氢化物为CH4，用电子式表示形成过程为

+4H•→

，故答案为：

+4H•→

；

（4）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2，电子式为

，故答案为：

；

（5）B与C形成的化合物为MgO，为离子化合物，可用熔融状态下是否导电验证，离子化合物在熔融状态下导电，而共价化合物不导电，

故答案为：离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物．

（1）离子键；F－      （2）sp；直线型

（3）2F2+2H2O==4HF+O2；H2O（或其他合理答案）；O3

（4）Fe2Al（或AlFe2）；

试题分析：（1）根据原子守恒可知A为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键。Na3AlF6中AlF6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体。

（2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型。

（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F2可将水中的氧置换出来。含有O且分子构型是“V”型的分子有H2O、SO2、O3等。

（4）晶胞中含有铁原子个数为个，含有Al原子为4个，因此化学式为Fe2Al。设该晶胞的密度为ρ，则有ρ·(a×10-7)3·NA=4×（56×2+27），则ρ=。

短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），三元素的质子数之和为16，三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则B为H2O、C为NH3、Z为氢，由转化关系可知，故A为NO，X为氧，Y为氮，

（1）O元素的质子数为8，氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，位于第二周期VIA族；Y为氮元素，原子序数为7，

故答案为：第二周期VIA族；7；

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源，是氢氧燃料电池，故答案为：氢氧燃料电池；

（3）由上述分析可知，A为NO，故答案为：NO；

（4）氮气与氢气在适当催化剂和高温、高压条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，

故答案为：N2+3H22NH3．

M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期第ⅠA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x+1，c为x+2，E为x+10，它们的原子序数之和为37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，

（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，B与M、C与M的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，故答案为：H2O；

（2）电子层数越多，离子半径越大，氧离子与钠离子具有相同的电子排布，氧的原子序数小离子半径大，则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞H+；

（3）由原子的质子数可知，具有18电子的有机物的分子式为CH3OH或CH3CH3等，故答案为：CH3OH；

（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，该无机物为碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，该反应为4NH3+3O22N2+6H2O，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故答案为：3：4；

（6）由M、D、N、E四种元素构成的化合物为NaHSO4或NaHSO3，滴入少量的Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2完全反应，发生的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-，故答案为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-．

元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素，

（1）由上述分析可知，上表中与B元素同周期的元素符号是N，

故答案为：N；

（2）D为镁元素，镁离子的结构示意图为：

，

故答案为：

；

（3）C为Cl元素，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，

故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl；

（4）G为Al元素，AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

（5）F为硫元素，常见的两种同素异形体的名称为：斜方硫、单斜硫，

故答案为：斜方硫、单斜硫；

（6）B为氮元素

①N元素的最高正价为+6，故①错误；

②常温常压下，氮气分子含有N≡N三键，化学性质物质，很难与其他物质反应，故②正确；

③氮气分子中含有14个电子，故③错误；

④氨气极易溶于水，故④正确；

故答案为：②④；

（7）C、E和F 三种元素的氢化物分别为HCl、H2O、H2S，常温下H2O为液态，HCl、H2S为气体，H2O的沸点最高；

非金属性Cl＞S，故HCl、H2S中，还原性较强的是硫化氢，

故答案为：H2O；硫化氢；

（8）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，可以证明Na的金属性强，

故答案为：Na；Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强．

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由各元素的相对位置可知，B、C处于第二周期，A、D、E处于第三周期，B元素原子的最外层有4个电子，则B为碳元素，故C为氮元素；B、D同主族，故D为硅元素；E原子最外层电子数与C的原子序数相等，则E最外层电子数为7，故E为氯元素．

故B为碳元素，C为氮元素，D为硅元素，E为氯元素．

（1）B为碳元素、C为氮元素、D为硅元素，B、D形成的化合物甲为SiC，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为原子晶体；乙的化学式为Si3N4．

故答案为：原子晶体；Si3N4．

（2）B为碳元素、D为硅元素、E为氯元素．B、D分别与E形成化合物丙为CCl4、丁为SiCl4，CCl4是正四面体结构，反应非极性分子；甲（SiC）、乙（Si3N4）是原子晶体，键长C-Si键比N-Si键长，N-Si键更稳定，所以沸点乙＞甲，丙（CCl4）、丁（SiCl4）都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，沸点丁＞丙，原子晶体沸点高于分子晶体，所以沸点Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4．

故答案为：非极性；Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4．

（3）B为碳元素、C为氮元素，B和C元素形成的物质（CN）2为拟卤素，性质与氯气类似，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．

故答案为：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．

（4）C为氮元素、E为氯元素，二者形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质为NCl3，NCl3在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体为NO、C的最高价含氧酸为HNO3，E的氢化物为HCl，该反应的化学方程式为3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl．

故答案为：3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl．

X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18，则Z属于第三周期元素，X对应的碱是强碱，则X是钠元素，Y的原子序数小于Z，则Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．

（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的应该是含有氧原子个数最少的，所以是HClO，故答案为：HClO；

（2）硫化钠具有还原性，溴具有氧化性，所以硫化钠能被溴氧化生成硫单质，同时自身被还原生成溴离子，反应离子反应方程式为：S2-+Br2═S↓+2Br-，故答案为：S2-+Br2═S↓+2Br-；

（3）I是原电池，II是电解池，当闭合K时，X及附近溶液变红色则X电极是阴极，阴极上氢离子放电，Y电极是阳极，A是负极，B是正极

A．闭合K时，X+向正极移动，所以应该是从左到右通过离子交换膜，故错误；

B．闭合K时，负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，故错误；

C．闭合K时，X电极上氢离子放电生成氢气，故错误；

D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体=×22.4L/mol=1.12L，故正确；

故选D．

（1）A的原子核中没有中子，应为H元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，则C的原子序数大于B，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则B的原子序数为11，为Na元素，C的原子序数为16，为S元素，

0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；根据元素的化合价和转移的电子数可知，

n（H2）=，n（D）=，M（D）==27，应为Al元素，

E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，

①由以上分析可知，A为H元素，C为S元素，E为K元素，故答案为：H，S，K；

②B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，

反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

③C与E形成的E2C为K2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

，

故答案为：

；

（2）①根据周期表可知，N在周期表中第二周期ⅤA族，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故答案为：二，ⅤA；＜；

②元素S的最高正价为+6价，最低负价为-2价，则代数和为+4价，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，越不易与氢气反应，反应的限度越小，故答案为：+4；更小；

③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，发生反应为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，

溶液中存在的主要离子是Br-、SO42-、H+，故答案为：Br-、SO42-、H+；

④A．C、N、O、F位于同一周期，从左到右原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；

B．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，则Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子间作用力，故C错误；

D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确；

故答案为：A、B、D．