- 研究型实验
- 共4868题
随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。
（1）Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是____________。
A．氙含量比较丰富B．氙原子半径大，电离能小C．氙原子半径小，电离能大
（2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有
（3）金属
已知金属Pt的密度为
（4）氙的含氧化合物主要有
正确答案
（1）5s25p6（1分）B（1分）
（2）离子键、配位键（2分）
（3）C（1分），139（4分）
（4）三角锥形 sp3 SO42—（或PO43—、ClO4—等）
试题分析：（1）Xe为54号元素，根据核外电子排布规律其价电子排布式为5s25p6；稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是：A、 氙为稀有气体，含量比较少，错误；B、 氙原子半径大，电离能小，正确；C、 氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，错误，选B。（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，选C；（4）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，XeO4分子中含有4个δ键，为正四面体型分子，杂化方式为sp3杂化；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42—、PO43—、ClO4—等。
已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题：
（1）C元素在周期表中的位置为____ ，D元素原子的外围电子排布式为
（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____ 。
（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____ ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____
a:CO2 b:SO2 c:NH3 d;CH4
（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____ ，与B离子最近且等距的A离子的个数为 。
（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___ _（可用根号表示）。
正确答案
（1）第四周期Ⅷ族（1分） 3d104s1（2分）
（2）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（4分或其他正确表示）
（3）+2（1分）cd（2分）
（4）4（1分） 8（1分）
（5）
试题分析：原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键，因此A是F元素；原子核外M层电子数是N层电子数的4倍，这说明M是20号元素Ca；C是使用最为广泛的合金的主要成分，因此C是铁元素；原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1，则D是29号元素Cu。
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；铜元素原子的外围电子排布式为3d104s1。
（2）F和O都是活泼的非金属，能形成氢键，所以A的氢化物水溶液中存在的所有氢键为F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
（3）F的非金属性强于氧元素，在化合物中F只有－1价，所以如果A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，则其中氧的化合价为＋2价。在该分子中氧元素含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，因此 该分子是V形结构，氧元素是sp3杂化。CO2、SO2、NH3、CH4分子中中心原子的杂化轨道类型分别是sp、sp2、sp3、sp3，所以答案选cd。
（4）A、B形成离子化合物是CaF2，则根据晶胞结构可知，晶胞中B离子的个数为＝8×
（5）设铁原子半径是r，立方体边长图1是a，图2是b，则根据图1可知a2＋2a2＝(4r)2，解得a＝
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是 、 。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为 ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是 。
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ；在该晶体中存在化学键的种类有 。
（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密
度为 g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
正确答案
（15分）（1）2Cu2S＋3O2
（2）1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1 ；O （各1分，共2分）
（3）sp2；V型 （各1分，共2分）
（4）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；离子键、配位键、共价键（错1个扣1分，错2个0分） （各2分，共4分）
（5）
（1）反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性，由质量守恒可知为
2Cu2O＋Cu2S
（2）根据构造原理可知，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1 ；硫、氧元素相比，第一电离能较大的是O；
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2；分子的空间构型为V型；
（4）加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有离子键、配位键、共价键；
（5）由图可知Cu2O的密度为
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式______；
（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
正确答案
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、B两种元素同主族，则B为硫元素；C是所有元素中原子半径最小的，则C为氢元素；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为氮元素；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10，则E离子为+2，核外电子数为10，则E为Mg元素，
Ⅰ．（1）E为Mg元素，处于周期表中第三周期第ⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅡA族；
（2）非金属性O＞N＞S，最稳定的氢化物是H2O，
故答案为：H2O；
Ⅱ．元素H、N形成的单质在一定条件下发生反应，该反应是一种重要的化工反应，生成化合物为NH3，
（1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应化学方程式为：N2+3H2
故答案为：N2+3H2
（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①N2+3H2
开始（mol）：b a 0
变化（mol）：3 9 6
20min（mol）：b-3 116
所以a-9=11，解的a=20
答；a的值为20．
②v（NH3）=
答：用氮气表示的反应速率为0.0075mol/（L•min）；
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），物质的量为
答：平衡时F的物质的量为8mol．
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______．
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性，试用离子方程式解释其原因：______
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为______．
正确答案
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素，则Z原子的外围电子排布为3d64s2，故Z为Fe；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，Y处于ⅣA族；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满电子，则R处于第二周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子核外电子排布分别为1s22s2sp2、1s22s2sp4，故Q为C元素、X为O元素，结合原子序数可知，R为N元素、Y为Si元素，
（1）Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态Z原子的外围电子排布为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
（2）五种元素中，电负性最大的非金属性元素为O元素，电负性最小的非金属性元素为Si，二者形成的物质为SiO2，
故答案为：SiO2；
（3）C、N、O三种元素同周期，第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素，故第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（4）Fe元素的正三价离子的硝酸盐水溶液中Fe3+离子水Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（5）C（碳）元素的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为C2H6，
故答案为：C2H6．
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为______；Y W的电子式为______；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式______、______、______；
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______．
（3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______．
正确答案
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Z为S元素，W为O元素；X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体，该淡黄色固体为Na2O2，则X为Na元素；的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素；V的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则V为N元素；Y的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，
（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N；
YW为MgO，为离子化合物，电子式为
，
故答案为：N≡N；
；
（2）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++H2O的反应来证明，
故答案为：CH4、NH3、H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O；
（3）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）A、B、C三种元素的符号分别为______、______、______；
（2）B元素位于元素周期表中第______周期、第______族；
（3）C的原子结构示意图为______，
（4）用元素符号将 A、B、C三种原子按半径从大到小排列______．
正确答案
（1）设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素，故答案为：氮；硫；氟；
（2）B元素的原子核内质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（3）C的原子序数为9，原子核外有2个电子城，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，
故答案为：
；
（4）元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则有三种元素的原子半径大小关系为S＞N＞F，故答案为：S＞N＞F．
A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；
（2）有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列 (填这些物质的序号)，其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3比GA3易液化，其主要原因是 。
（3）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为 。
（4）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 。
（5）M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。
请回答：晶胞中M原子的堆积方式为 ，配位数为 。
正确答案
每空2分，共14分
⑴N＞O＞C； ⑵ ⑤③④①② ；NH3能形成氢键，沸点高于PH3
⑶2：1； ⑷sp2、sp3；
⑸面心立方最密堆积 12
试题分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，M为Al，F为Si，G为P，H为Cl，I为Ar，J为K，L为Fe，K为Co，
（1）N位于ⅤA族，2P轨道排布3个电子，为半充满状态，第一电离能大于O，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C。
（2）①NH3为分子晶体，②PH3为分子晶体，③NaCl为离子晶体，④KCl为离子晶体，⑤SiO2为原子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大熔点越高但氨气中含氢键，其熔点高于②，离子晶体中离子半径小的晶格能大，熔点高，所以熔点为⑤＞③＞④＞①＞②。
（3）小黑色球代表N原子，灰色球代表Fe原子，取Fe为四个顶点的小正方形作为一个单元来研究，Fe原子 被4个同样的小正方形共用， 每个单元含Fe原子4×1/4=1，而相邻的两个小正方形，其中1个正方形的中心为N原子，所以1个小正方形平均含有0．5个N原子，故Fe与N原子数之比为2：1。
（4）C=N中为平面结构，杂化形式为sp2，-NH2中为三角锥结构，杂化形式为sp3。
（5）M位于正方体的顶点和6个面的面心，所以晶胞中M原子的堆积方式为面心立方最密堆积；根据晶胞的立体结构可知配位数为12．。
下图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子．
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：
A______，B______，C______，D______，E______
（2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现______ （填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：______．
（4）E为______ （填“金属”、“非金属”），其单质可能为______ （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是______．
正确答案
（1）由元素所在周期表位置可推断元素位于二、三、四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A为Al元素，B为Si元素，C为P，D为C元素，E为Ge元素，
故答案为：Al；Si；P；C；Ge；
（2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则有酸性：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3；
（3）A的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，为两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式分别为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：两性；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E为金属元素Ge，位于金属元素和非金属元素分界线附近，为良好的半导体材料，
故答案为：金属；半导体；在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近．
如表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题
（1）十个元素中化学性质最不活泼的是______；元素⑨与元素①形成的化合物以______键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）．
（2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式______，它们属于______化合物（填共价化、离子）．
（3）⑦号元素氢化物的分子式是______，⑨号元素氢化物的电子式是______，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：______．
（4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是______＞______＞______．
（5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：______＜______＜______．
正确答案
由元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，Na与Br形成离子化合物NaBr，以离子键结合，故答案为：Ar；离子；
（2）Cl与C形成的化合物为CCl4，以共价键结合，则属于共价化合物，故答案为：CCl4；共价；
（3）氧元素的氢化物为H2O，Br的氢化物为HBr，为共价化合物，其电子式为
，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，其化学反应方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，离子反应为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，
故答案为：H2O；
；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
（4）Na、Mg、Al在同周期，金属性为Na＞Mg＞Al，则种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH；Mg（OH）2；Al（OH）3；
（5）②为K，③为Mg，④为Ca，镁离子有2个电子层，则离子半径最小，而钾离子与钙离子具有相同的电子层结构，离子半径越小的其原子序数越大，
即离子半径的关系为Mg2+＜Ca2+＜K+，故答案为：Mg2+；Ca2+；K+．
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置______．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______（填写离子符号）．
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______．
（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与B或D均能形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，分别写出其中两种化合物的化学式______、______．
正确答案
A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，应为O元素，A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素，则
（1）C为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中S2-比O2-多一个电子层，则半径：S2-＞O2-，O2-和Na+核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O2-＞Na+，所以：S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（3）SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（4）C为S元素，B为Na元素，D为Cl元素，其中形成的化合物最外层满足最外层8电子稳定结构的有Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等，
故答案为：Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等（任意二者）．
元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式是______．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是______ （填字母代号）．
A．+99.7kJ•mol-1 B．+29.7kJ•mol-1 C．-20.6kJ•mol-1 D．-241.8kJ•mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式______．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式______．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为______．
正确答案
X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则Y是H元素，再根据元素化合物的性质分析．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，说明形成的化合物是强碱或盐，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，说明A是碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱根离子的盐，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案为：NaOH、NaHS；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ•mol-1，故选B；
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，则甲、乙分别是H2O2 、H2S，双氧水能氧化硫化氢生成硫单质，同时生成水，反应方程式为：H2O2+H2S=S+2H2O，X和Y也可形成18电子分子丙，其化学式为：N2H4，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，则1mol丙燃烧放出的热量是624kJ/mol，所以丙完全燃烧的热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol，故答案为：H2O2+H2S=S+2H2O，N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵，氢化铵的电子式为
，故答案为：
．
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）元素⑩名称为______在周期表中的位置______．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式______．
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）．
正确答案
（1）元素⑩位于第四周期第ⅦA族，应为溴元素，故答案为：溴；第四周期第ⅦA族；
（2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于F元素无正价，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物应是HClO4，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，在以上元素中，金属性最强的元素为K元素，对应的KOH的碱性最强，其电子式为
，故答案为：HClO4；
；
（3）元素④为Na元素，⑥为S元素，形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示元素Na与S的化合物的形成过程
为：
，故答案为：
；离子；
（4）上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质为Na2O2、K2O2等，故答案为：Na2O2或K2O2；
（5）⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑨为K元素，三种元素形成的离子原子核外电子排布相同，原子核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则有离子半径S2-＞Cl-＞K+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+．
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃烧．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期：______＞______＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3； H2S______H2O； CS2______CO2； CCl4＞CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8°C，CF4的沸点为-128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是______．已知甲烷是正四面体结构，则CF2Cl2______（填有或者无）同分异构体．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的______（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色．
正确答案
（1）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的氢化物的还原性逐渐减弱，则同周期氢化物的易燃性从左到右逐渐减弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF，SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，故答案为：CH4；NH3；
（2）由毒性PH3＞NH3；CCl4＞CF4，可知同主族化合物的毒性一般从上到下逐渐增强，则有：H2S＞H2O； CS2＞CO2； 故答案为：＞；＞；
（3）新的致冷剂的沸点范围应介于76.8°C～-128°C之间，可通过改变Cl、F原子数目实现，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl，CF2Cl2无同分异构体，故答案为：CFCl3或CF3Cl；无；
（4）有（1）（2）（3）可知，科学家从物质的毒性、沸点、易燃性考查、分析并通过反复实验开发致冷剂，
故答案为：①②③．
下表是元素周期表的一部分．
（1）元素①～⑩中原子半径最大是______（填元素符号），它的原子结构示意图为______．
（2）元素④氢化物的分子结构呈______型，它是由______键形成的______分子（后两空填“极性”或“非极性”）．
（3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式______．
（4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．
正确答案
由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Si，⑩为S，
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径最大，则Na的原子半径最大，其质子数为11，原子结构示意图为
故答案为：Na；
（2）元素④氢化物为CH4，为正四面体构型，只含C-H极性共价键，但结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；极性；非极性；
（3）C和SiO2高温下反应生成Si和CO，该反应为2C+SiO2
（4）⑦、⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成盐和水，该反应的离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
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