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（1）1s22s22p1  3∶4

（2）离子, Mg2+半径比Ca2+小，键能较大 （3）弱 （4）自由电子

试题分析：（1）B原子的最外层电子排布式1s22s22p1 ，N原子的p轨道有 3个未成对电子，成对电子1s2 和2s2，成对电子个数4，之比3∶4。

(1)D   Na+ (2)第三周期、ⅢA族  (3)  (每空2分，共8分)

根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、Cl、Ca。

（1）氟化氢分子存在氢键，所以沸点高于氯化氢的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径。

（2）铝的原子序数是13，所以在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。

（3）根据晶胞结构可知，含有的钙离子是8×1/8+6×1/2＝4，氟离子是8个，所以化学式为CaF2，含有离子键，所以电子式为。

(1)钠　氯　　(3)共价键

考查了元素推断知识，对化学用语的书写主要是细心。

由题给条件可推得A、B、C、D、E五种短周期元素分别为：H、O、Na、Al、Cl；

（3）AlCl3虽然是由活泼的金属与非金属形成的化合物，但其在熔融状态下不导电，说明原子之间并不是离子键。

（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑴2s22p4（2分）V形（2分）     ⑵MgO（2分）离子电荷多，晶格能大（2分）

⑶120°（2分）    ⑷3:1:1（2分）

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则W水氧元素。熔点高的也不是原子晶体或离子晶体。根据形成的是二组分化合物可判断，M是氧化镁，即Y是镁元素。因此X是氟元素，Z是钾元素。

（1）根据构造原理可知氧元素的L层电子排布式为2s22p4。臭氧是3原子电子的V形结构。

（2）由于氧化镁中离子电荷多，晶格能大，熔点高。

（3）碳酸分子是碳原子是sp2杂化，所以键角是120°的。

（4）X占据所有棱的中心，则含有X是12×1/4＝3。Y位于顶角，则Y是8×1/8＝1。Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z＝3︰1︰1。

X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl，

（1）由上述分析可知，X为H元素，故答案为：H；

（2）Z为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；

（3）Y为S元素，原子质子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族．

故答案为：第三周期第ⅥA族；

（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞D，所以两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4．

（1）短周期元素，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x+8，A、C两元素的原子核外电子数之和等于D的质子数，则x-1+x+1=x+8，x=8，所以B为O元素，A为N元素，C为F元素，D为S元素，

故答案为：F；S；

（2）四种元素中F元素的非金属性最强，其对应的氢化物HF的稳定性最强，为共价化合物，电子式为

，A、B、C、D形成的气态氢化物中，H2O在常温下为液态，沸点最高，

NH3为碱性气体，水溶液显碱性，

故答案为：HF；

；H2O；NH3．

(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104 s1)      A1

(2)MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体   (3)sp2，V形   (4)Cu3N 

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是N、Mg、Al、S、Cu。

（1）根据构造原理可知，铜原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104 s1) ；非金属性越强，第一电离能越大，所以四种元素的第一电离能大小顺序是A1

（2）由于MgCl2为离子晶体，而A1C13为分子晶体，所以前者的熔点远高于后者。

（3）NO3－中氮原子能源孤对电子，所以其结构是平面三角形结构，氮原子是sp2杂化。由于SO2分子中，S原子含有2对孤对电子，所以SO2是V形结构。

（4）根据晶胞的结构可知，含有的氮原子是8×1.8＝1，而含有的铜原子是12×1/4＝3，所以该化合物的化学式是Cu3N。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．D+离子中含有10个电子，则D为Na元素；D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁，C的原子序数小于钠元素，故化合物丁为Na2O2，C为氧元素；A与B组成的化合物甲为气态，B、C同周期，其中A、B原子个数比为4：1，化合物甲为CH4，A为氢元素、B为碳元素；由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，则乙为H2O2，丙中A、C原子个数比为2：1，则丙为H2O；B、E同主族，则E为Si元素；C、F也同主族，则F为硫元素，

（1）甲为CH4，电子式为．丁为Na2O2，电子式为；CO2的结构式为：O=C=O；硫离子的结构示意图为，

故答案为：；；O=C=O；；

（2）①同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Si，

故答案为：＞；

②同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2CO3＞H2SiO3，

故答案为：＞；

③常温下，碳单质为固体，氧气为气体，故稳定单质的熔点：碳＞氧气，

故答案为：＞．

（3）CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，

故答案为：分子；原子；

（4）由A、C、D组成的常见化合物为NaOH，NaOH中含有离子键、共价键，

故答案为：离子键、共价键；

（5）H2O2有强氧化性，与SO2反应生成硫酸，反应化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，

故答案为：H2O2+SO2=H2SO4．

（1）因②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，结合其在元素周期表中的相对位置可以推出②为碳，⑦为硫，⑧为氯，常见的溶剂为CS2和CCl4，根据非金属性在周期表中的递变规律可知，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；

（2）因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，

设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或C，丁为水，戊为NO或SO2或CO、CO2等；

若甲为CO2，则乙可能为Mg，丙可能为C，丁可能为MgO，戊可能为CO；

若甲是O2、乙是N2H4，则在强碱性溶液中进行的反应a的原电池反应的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O，

故答案为：CO、SO2、NO（任举两例，其他合理答案也可）；N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；

（3）若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，结合反应d的生成物，可以确定A可能为铜等活动性相对较弱的金属，B的水溶液可能为硫酸、盐酸等酸溶液，C为可溶性铜盐或相应金属的盐溶液，D为氢气；若A为铜时，则反应d中阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu；

若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，可联想到铝热反应，其常见的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．

故答案为：Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．

由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，（1）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性最强的为Na，非金属性最强的为F，元素的非金属性越强，对应的单质越易与氢气发生反应，则最容易与H2反应单质是F2，

故答案为：Na；F2；

（2）⑤位于周期表中第三周期，ⅠA族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为，

故答案为：三；ⅠA；；

（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；

（4）②与⑧形成的化合物为CS2，为共价化合物，故答案为：共价化合物；

（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是Al2O3，故答案为：Al2O3；

（6）非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故答案为：NH3；

（7）同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径较大的为Na，金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性较强的为NaOH，

故答案为：Na；NaOH；

（8）⑤和⑨元素形成的化合物为NaCl，用电子表示形成过程为，故答案为：．