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题型:简答题
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简答题 · 14 分

25.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。

(3)用“>”或“<”填空:

(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。

正确答案

(1)三;IVA

(2);1

(3)>       <       >       <

(4) ;正极;在浓硝酸中钝化,表面形成致密的氧化膜,组织了与浓硝酸的进一步反应。

解析

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知识点

原子结构与元素周期律的关系原子结构与元素的性质
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

8.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A原子半径:Y>Z>R>T

B气态氢化物的稳定性:W

C最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

正确答案

C

解析

A.Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右半径在减小,即原子半径:Y>Z>R>T,故A正确;

B.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,故B正确;

C.X为钙元素、Z为铍元素,金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物碱性:氢氧化钙>氢氧化铍,故C正确;

D.XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2,CaO2中O元素为-1价,SiO2中O元素化合价为-2,故D错误,

故选C

考查方向

元素的推断

解题思路

香花石化学式为X3Y2(ZWR43T2,由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg元素或Ca元素,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则,推出W为氖元素不符合题意,若X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则,推出W为Si元素,符合题意.

易错点

本题推断元素是关键,各选项判断都不难,但气态氢化物的稳定性是容易出错的知识点

知识点

原子结构与元素周期律的关系
下一知识点 : 原子结构与元素的性质
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