热门试卷

X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

请填写下列空白：

（1）画出W的原子结构示意图____________________。

（2）Z 和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：____________ （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是：__________________________ ；

（3）Z2Y2中阴离子的化学式是___________。

（4）在同周期元素中，R元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______________________ 。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：____________________________ 。

（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：_________________________ 。

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

（1）写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：___________。

（2）画出E离子的结构示意图：_______________，E的氢化物的分子式_______________。

（3）写出B与E化合的化学方程式：________________________。

（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：____________________________________________。

（5）A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物的形成过程：_______________ 。 

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为_________________，该元素的符号是_________________；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________，该元素的名称是_________________；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_________________；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是

_________________。（用氢化物的化学式表示）

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A、C、E三种元素的符号：A_________，C_________，E_________。

（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式），它的电子式为___________。

（3）C、D、F的离子中，半径最小的是________________（填离子符号）

（4）在化合物BA4中元素B的杂化方式为：___________杂化，BA4的空间构型为_______________。

（5）用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键________________________