热门试卷

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的

NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。

（2）ZW2的电子式是________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是_____________________（用化学方程式表示）。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是

__________。

W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题

(1)W基态原子的电子排布式为__________。

(2)电负性：X___Y（填“>”、“=”或“<”）。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_____________。

(4)Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，____个π键。

(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有____。（填标号）

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。

①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明________________________________。

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。

现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E简单离子具有相同的电子层结构；F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白：

(1)D与E按原子个数比1:1形成的化合物的电子式为_____________。

(2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔、沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为

_________，含有原子的该晶体中含有的共价键的数目为_________。

(3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

____________________。

(4)C与E形成的一种化合物中，E元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过，则该化合物的化学式为_________，其中可能含有的化学键类型为___________。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为_______________________。