热门试卷

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是____________。     

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______________________________。   

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________。     

①常温下Z的单质和T的单质状态不同     

②Z的氢化物比T的氢化物稳定     

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应     

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_________，理由是__________________。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X与W可形成正四面体形的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

回答下列问题：

(1)用化学符号表示X的一种核素：___________

(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式：__________________

(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子是_________

(4)Y与W形成的化合物的电子式为_______________

(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是近来人工合成的比金刚石硬度还大的无机非金属材料，其化学式为___________

(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

①R作氧化剂：___________； ②R作还原剂：___________

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为___________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A 与C形成的化合物中的共价键属于_______键。

(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子电子排布为3s23p2，元素A在元素周期表中的位置是___________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

(3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7：8，在EC2中，E与C的质量比为1：1。请回答下列问题：

(1)写出A、E两种元素的元素符号：A____、E____。

(2)写出D原子的电子排布式____________。

(3)指出E在元素周期表中的位置____________。

(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序____________。

(5)比较D和E元素的电负性的相对大小____________。