热门试卷

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________．

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．

A．离子键  B．极性共价键 C．非极性共价键  D．氢键

(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是__________________________．

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．

(5)常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲．现有2.3 g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体，同时放出68.35 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________．

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物；C的最髙正价和最低负价的代数和为2: A与E位于同一主族；D与F位于同一主族，且F的质子数是D的2倍；D与E能以原子个数1 ：1或1 ：2形成两种常见化合物。请根据题意完成以下空白：

(1)F在元素周期表中的位置为_________。

(2)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为_________。

(3)CA3极易溶于液态A2D中，其原因是_________、_________。

(4)将标准状况下的4.48L CA3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液，测得所得溶液的pH=9,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(5)物质BA3BA2DA在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该燃料电池的负极反应式为__________________

(6)新型的BA3BA2DA燃料电池，它是用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇燃料电池高出32倍,且更安全。则该燃料电池的负极反应式为_________

(7)E与F形成的化合物在固态时属于_________晶体，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则该电解总反应方程式为__________________。

有A、B、C、D、E5种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属元素B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D元素形成的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出元素的名称：A_____，B____， C____，D____，E____。

(2)写出各原子的电子排布式:A____，B____， C______，D____，E____。

(3)写出C1、C2、C3粒子的符号：____、 ____、___。

(4)画出E离子的结构示意图：____________。写出E的氢化物的化学式：_____。

(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式：_______________________，_____________________。将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________。

【三选一—选修物质结构与性质】

下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据，请问答下列问题：  

(1)请写出上表中f对应元素的价电子排布式：____。

(2)b与e、b与f均可形成AB2型化合物，则b与f形成AB2 型化合物中A采取的杂化方式为___。

(3)a与f可形成一种称为卡宾的物质。卡宾由1个f与2个a 构成。a与f形成两个σ键，f原子中最外层还有一对孤对电子，用价层电子对互斥理论推断，卡宾中两个共价键的夹角 ____（填“>”“<”或“=”）120°。

(4)元素d的化合物灼烧时呈现的焰火与___有关。

(5)b与f形成AB型化合物，其分子结构式为___ 该分子中π键数目为___。   

(6)b与c形成原子个数比为4：3的化合物的晶胞同NaCl。则该离子化合物的一个晶胞中含b原子个数为___。