热门试卷

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示： 

请回答下列问题：

（1）化合物己的电子式___________。

（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_________ mol。

（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为__________。

（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________。

（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。

已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B．____；J________ 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E（溶液）→M_________________________。

②I溶于G_______________________________。

(3)在通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________________________。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。

(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式 _________________________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________。

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_________________。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A，D同主族，C与E同主族，D、

E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

(1)A～F六种元素原子，原子半径最大的是___________（填元素符号）

(2)A、C、D三种兀素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为__________；

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是__________；

(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为____________________