热门试卷

A、B、C、D、E五种元素的质子数依次递增，但都小于18。A元素的原子核外只有1个电子；C元素原子和B元素原子的最外层电子数之差为2；B元素原子L层的电子数为K层电子数的2倍；B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色；0.5 mol E元素的单质与足量的稀盐酸反应有9.03×1023个电子发生转移；在E和C组成的化合物中，E的质量分数为52.94%，又已知E的原子核中有14个中子。

（1）写出五种元素的名称： A_______，B_______，C_______，D_______， E______。

（2）画出D的原子结构示意图、E的阳离子结构示意图：___________、__________。

（3）BC2分子式为_______，BA4的分子式为_________。

（4）五种元素中原子半径最小的是________，金属性最强的是________（填元素符号）。

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+离子比B3+离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通人氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

(1)B是_______、E是_______（写元素名称）。

(2)A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图_______ ，D的单质分子的电子式___________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。

(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________，________________ 。

(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）离子半径：_______；氧化性：_______。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不 在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E 属同一周期，又知E是周期表中列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答：

(1)A元素的名称是______________。

(2)B的元素符号是______________，C的元素符号是______________，B 与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______________________。

(3)E属于元素周期表中第_________周期______族的元素，其元素名称是__________，它的+2价离子的电子排布式为____________________。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出计算式）。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。

(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。

(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）

(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子式离子。

(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。