- 元素的推断
- 共569题
经测定含丙稀的丙醇溶液中氧的质量分数为20%，则此溶液中氢的质量分数为（ ）
正确答案
解析
解：因为氧的质量分数为20%，可以知丙醇的质量分数为
故选B．
室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%，则该混合物的平均相对分子质量为（ ）
正确答案
解析
解：甲醛为CH2O，乙醛为C2H4O，丙酮为C3H6O，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，所以混合物的平均分子组成可以表示为（CH2）nO，混合物中氢元素的质量分数为9.8%，所以
故选C．
甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（ ）
正确答案
解析
解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量为92，1个分子中H原子个数相等，
所以两者H的质量分数为
两物质混合后H的质量分数不变，所以混合物中H的质量分数为8.7%．
故选B．
一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3（CH=CH）3CHO…在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于（ ）
正确答案
解析
解：观察式子，符合通式CH3（CH=CH）nCHO，n无限大时，C元素的含量接近之间重复基团C2H2中碳元素的质量分数，C2H2最简式为CH，C元素的质量分数为
故B．
（2015•淳安县校级二模）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
①该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？______ （填“是”或“否”）．甲的化学式是______．
②甲与水反应可得H2，其化学方程式是______．
③在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是______；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是______．
④请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）______．
正确答案
否
CaHCl
2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑
2Cl-+MnO2+4H+
保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化
Ca+CaCl2=2CaCl
解析
解：（1）分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=
故答案为：否；CaHCl；
（2）CaHCl和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑，
故答案为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；
（3）二氧化锰和浓盐酸之间加热反应可以生成氯化锰、水以及氯气，实质是：2Cl-+MnO2+4H+
故答案为：2Cl-+MnO2+4H+
（4）氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂，反应方程式为：Ca+CaCl2=2CaCl，故答案为：Ca+CaCl2=2CaCl．
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