热门试卷

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表

请回答：

（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。

（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为

_________________。

（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3︰14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式_____________________。

（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。

A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是___________。

（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_____________________________。

（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是___________________。

（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是___________________（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________________。

（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是_______；b是________。

②合金中A元素的质量分数是___________（用含m、a、b的式子表示）。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。

（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素， 它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的 化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相 等的气体分子。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的元素符号。D:____________，E:_______ ，元素F 在周期表中的位置是__________ 。

(2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为____________；生产F单质及此产品的工业称为_____________工业。

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8 电子稳定结构，则该分子的结构式为_________。

(4)为了除去化合物乙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3，常采 用A2C2为氧化剂，发生反应的离子方程式为 _______________。

(5)A、B、C以原子个数比为4:2:3所形成的化合物的晶体类型为__________ ，其水溶液的pH____7（填“>” “<”或“=”），原因是 ___________（用离子方程式表示）。

(6)常温下，若0.1 mol·L-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L-1 50 mL乙溶液混合，测得放出Q kJ的热量，此反应的热化学方程式为 _______________。