热门试卷

X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：

（1）推断X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。

（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y ，它可能最易发生的反应是______。        A．消去反应     B．取代反应     C．加成反应      D．聚合反应

（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX 的电子式为________________。（用推断出的X、Z的元素符号表示）

（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z ，电子式为，则n值____________________。

（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。  

①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。  

②丙 对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；

③在一定条件下，将乙放入固定容积的密 闭容器中使其发生分解反应，已知 ，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强 时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

（6）若X的单质的燃烧热为M KJ ，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：__________________________。

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。

（1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为7：1。已知0.4mol液态甲和氧气完全反应生成氮气和液态水放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________ 。

（2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为___________，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为_______________ 。

（4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式_______________ ；

②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）______________；

③40s~65s的反应速率比前40s快，解释原因_______________ 。

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外层电子排布式为2s22p2，基态D原子核外有2个未 成对电子。E的一种化合物是必备的调味品，且E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或两种或三种组成（只有M分子同时含有三种 元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，其分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，F 的单质及其化合物的颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。它们之间的相互转化关系如图所示。

(1)元素A和B形成原子个数之比为1：1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键的数目之比为____。

(2)F与D组成红色固体化合物，写出该化合物中基态F离子的电子排布式：____。

(3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物，其中共价键键长最长的是__，键的极性最大的是 ___。（用化学用语表示）

(4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子，写出化学式。平面结构： ___，能形成分子间氢键：___。

(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空间构型均为正四面体，用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供（配位键）。白磷( P4)的结构式为 ，请画出C4A44+（每个原子最外层均达到 稳定结构）的结构式：___（A、C用元素符号表示）。

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

请回答下列问题：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________ 。

（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是___________（填序号） 。

①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质

②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体

③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成

④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

（3）D2Z的水溶液显 ________性，用离子方程式表示其原因_________ 用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子的浓度关系，如 _________>_________ >_________ > __________>___________ 。

（4）2009年3月底至今，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_______________ 。

（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是__________ g，该反应中转移电子的物质的量是_________ mol。