热门试卷

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J 可形成离子化合物，其晶胞结构（其中J原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：

(1)D元素-1价离子的电子排布式为________；G元素原子的价电子排布式为_________。

(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J键的化学键类型为_____________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________，NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。

(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD 高，其原因是_____________。

(4)从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。

(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色，焰色反应的原理是__________________。

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：

(1)Y元素在周期表中的位置是___________；写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途：__________

(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：________________________

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH

____（填“大于”“小于”或“等于”）7。

(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

______________________。

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：__________________；放电时溶液中H+移向_______（填“正”或 “负”）极。

(6)W(s)+O2(g)=WO2(g) △H1；W(g)+O2(g)=WO2(g) △H2 则△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。

W、X、Y、Z为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。   

(1)写出W、X、Y、Z的元素符号X____；Y____；Z____；W____。  

(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为____________________（至少写三种）。

(3)四种元素中两两组合，能组成的共价化合物的化学式有_____________（至少写四种）。

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。已知

①Q、R、X为同一周期元素，Q的最外层有2个未成对电子，X元素原子p能级总电子数与s能级总电子数相等。

②Y元素原子的电离能相关数据为

③Z是第Ⅷ族元素，其原子中有4个未成对电子。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：

(1)Y元素基态原子的外围电子排布式为____________________。

(2)Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。

(3)由上述一种或多种元素组成的与QX2互为等电子体的分子为_______________（写分子式）。

(4)由Q、R、X三种元素组成的离子QRX-在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成R2、QX2等物质。该反应的离子方程式为_______________。

(5)Q、X、Z三种元素形成的一种配合物Z(QX)5，在一定条件下发生分解反应Z(QX)5=Z+5QX，反应过程 中只有配位键断裂，反应形成的化学键有______________。