热门试卷

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

(1)写出基态Z原子的核外电子排布式__________________。

(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有_________________________等两种。

(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______________。

(4)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体类型为__________，其硬度超过金刚石的原因是______________。

有关元素X、Y、Z、W的信息如下

请回答下列问题：

(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式为____________

(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的顺序是_________（写离子符号）

(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为________________________，基态Z3+的电子排布式为___________

(4)以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WX3·6H2O晶体，然后在________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）___________________。

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。

(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。

(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。

(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。

(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基本元素，M是地壳中含量 最高的金属元素。请回答下列问题：

(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

(2)X与Z形成的原子个数比为3:1的化合物A，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式为

_________________，该水溶液显____性，用离子方程式解释原因__________________。

(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14. 87 kJ的热量，请写出1 mol该物质与氢气化合的热化学方程式__________________。

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式为：_______________。