热门试卷

A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。

(1)B形成的单质中有_____________个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式) 。

(2) G元素的基态原子的价层电子排布式为_________________________。

(3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_____________________。

(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图，

图Ⅰ                         图Ⅱ                                图Ⅲ

①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为___________，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为___________________； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有____________________。

已知四种元素A、B、C、D 为1~20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

请回答下列问题： 

（1） C在周期表中的位置第 ______周期，第________族；

（2）写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式__________________；

（3）A、B形成的化合物的结构式____ ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程 ___________；

（4）写出D与C形成化合物的电子式____________________。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

(1)Z分子的电子式为：___________；Y的单质有多种，其中可以导电的一种是：___________

(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式：

___________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的___________，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为______________________；

(4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出相应的化学方程式：______________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为___________。

已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4 和6，且都含有18个电子。又知B、C和D均由两种元素组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是____________。

(2)B和C的分子式分别是______和_______；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于_______分子（填 “极性”或“非极性”）。

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_____________，该反应的化学方程式为_____________________

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 molCO2和2 mol H2O，则E的分子式是____________。