热门试卷

解：因二种物质可理解为C6H6、C2H2．H2O，混合物中氧的质量分数为8%，则水的质量分数为8%×=9%，则存在固定组成CH，固定组成CH的质量分数为：1-9%=91%，所以其中含碳的质量分数为91%×=84%，

故选D．

解：设50%H2SO4溶液密度为D，体积为V；10%H2SO4溶液密度为d，体积为V．

混合后溶液总质量W=V（D+d），

浓硫酸中H2SO4的质量=50%VD，

稀硫酸中H2SO4的质量=10%Vd，

混合后溶质总质量w=50%VD+10%Vd=V（50%D+10%d）

所得溶液质量分数==＞30%，

故选A．

解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，

此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，

设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，

所以分子中碳原子的个数最多为5．

有机物分子式为C5H4O4．

则分子中碳元素的质量分数的最大值约为×100%=46.9%

故选：C．

解：设混合物中含有溴元素的质量为x，

该10g混合物中含有镁离子的物质的量为=0.16mol，

含有氧离子的物质的量为：，

含有溴离子的物质的量为：，

该混合物中总电荷一定为0，则：0.16mol×2=×2+×1，

解得：x=4g，

所以混合物中溴元素的质量分数为×100%=40%，

故选B．