热门试卷

硫化氢（H2S）是一种无色剧毒、有臭鸡蛋气味的气体；蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。

（1）某化学小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl3溶液。

请回答下列问题：

①   装置A中仪器a的名称是________。写出装置A中发生反应的离子方程式________。

②   B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为________。工业上利用该反应检验Cu2+的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂。

③   C中的现象是________。D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式为________。如何证明反应后溶液中的Fe3+已经反应完全？叙述操作过程________。

④ E中盛放的试剂可以是________（填标号）。

a. 水      

b. 盐酸    

c. 饱和NaCl溶液      

d. NaOH溶液

（2）下图是实验室制取气体的常用反应器装置。

现在实验室要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置________（填写汉字顺序“甲”“乙”……“丁”)。有同学选择了乙。请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点并提出改进的方法________。

（3）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验。

根据上述实验，可以得出结论：在________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15；H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________（填序号）。

根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：

（1）该流程中可循环利用的物质是_________。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。

A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是_________。

（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。

①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是_________，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的_________装置吸收。

②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：

仪器a的名称是_________；氢气的发生装置应选用_________；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是_________。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②_________；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。

有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由_________。

高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

26．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

（1）甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置Ⅰ的b仪器中可加入____，装置Ⅱ从_____管口进气可作为的收集装置。

（2）乙认为利用装置Ⅰ可以制取乙炔，则装置Ⅰ的a仪器中可加入____（写名称），写出实验室制取乙炔的化学方程式： __________________________________

（3）丙认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：_________________。

（4）丁认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证的氧化性比Br2强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_____（写名称），装置Ⅲ中应加入适量的_____（写化学式），根据装置Ⅲ中观察到_____的实验现象即可得出C12的氧化性比强的结论。