热门试卷

某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为              。

（2）装置C的作用是                ，处理尾气的方法为                  。

（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末是              。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                   ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为                         。

④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是                    。

氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是                       。

（2）装置B的作用是                ；装置D的作用是                      ；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是                      。

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是                   。

（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，        （请按正确的操作顺序填入序号）。

①加热反应一段时间         

②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞        

④停止加热，充分冷却

（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度                。若钙没有充分反应，对氢化钙纯度的测定          （填“有”或“无”）影响。

利用渣磷灰石制取硫酸并联产水泥和磷酸二氢钠。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产流程如下：

（1）操作a需要的玻璃仪器有________，操作b的步骤为________。

（2）磷灰石粉碎的目的是________，磷酸的制备利用了浓硫酸的________性。

（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6KJ•mol-1，钒触媒(V2O5)是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为：________、________。向容积为10L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后放出的热量为157.28KJ，该反应的平衡常数为________。

（4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：

工业生产中为获取尽可能纯净的NaH2PO4，采取的措施为________。向体系中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为________。从图中推断当PH=14时，溶液中离子浓度的大小关系为________。

实验探究：某班四个化学学习小组探究卤素、氮族元素、碱金属、铜及其化合物四个课题。

（1）第1小组探究海水提溴、海带提碘有关问题，请设计相关实验题和答案示例。

要求：① 题目编号为89-91，建议设置空格数为20空。

② 题目包括2个流程图（可以不画完），必须考查的知识点有：物质结构与周期律、海水提溴步骤、海带提碘步骤、碘离子与碘酸根在酸性条件下的反应、碘量法滴定、氯气与溴化亚铁和碘化亚铁的反应（氧化还原反应历程）、仪器和基本操作、分离和提纯的方法、氯溴碘三种离子的检验、化学实验探究等。

（2）第2小组探究联合制碱法有关问题，请设计相关实验题和答案示例。

要求：① 题目编号为92-94，建议设置空格数为25空。

② 题目包括两个主题：首先，侯德榜制碱法与索尔维制碱法的比较（2个流程图，可以不画完），必须考查的知识点有：两种制碱法的综合比较、实验探究等；然后，侯氏制碱法在实验室中的模拟（溶解度曲线），必须考查的知识点有：电解质溶液、粗盐提纯、物质分离、工艺流程设计、实验方案比较、成分定量检验（不得抄袭第六大题）、过碳酸钠的制备、过氧化钠和碳酸氢钠相关的化学计算等。

（3）第3小组探究工业制硝酸有关问题，请设计相关实验题和答案示例。

要求：① 题目编号为95-97，建议设置空格数为24空。

② 题目包括氨气催化氧化（实验装置）和工业制硝酸（实验流程），必须考查的知识点有：工业合成氨的条件（与制硫酸对比）、化学平衡相关原理、氨气的实验室制备、氨气催化氧化、实验室制硝酸、工业制硝酸、氮氧化物分别与氮氢化物、水、强碱反应（尾气处理）的相关化学计算、仪器操作探究等。

（4）第4小组探究铜的氧化物有关问题，请设计相关实验题和答案示例。

要求：① 题目编号为98-100，建议设置空格数为36空。

② 题目包括两个主题：首先，铜的2种氧化物2种硫化物探究，必须考查的知识点有：铜与浓硫酸反应生成黑色固体的成分探究、水煤气各成分的连续检验、氢气还原氧化铜的产物探究计算、氢气还原氧化铜测算水分子组成（定量实验）的方法（比例计算、误差分析、误差计算，要求考察化学分析思想，即不给出具体数值而进行分析，例—选择题：根据以下数据可以算出残余物化学式的是……）；然后，新制氢氧化铜悬浊液与醛基反应探究，必须考查的知识点有：羟基醛基羧基的检验、银镜反应和菲林反应的实验条件细节、淀粉水解产物的检验、砖红色沉淀与盐酸硫酸硝酸氢碘酸反应探究。

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________。

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________。

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）操作①的名称是_________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_________。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是_________；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

a．NaOH   

b．NH3·H2O   

c．CuO   

d．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：___________。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___________、___________→___________、___________→___________、___________→___________。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是___________。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是___________。

③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为___________。

亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化学式是_______，装置III中A在_______极区产生。

（2）II中反应的离子方程式是_______。

（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是_______。

（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是_______（填字母编号）。

A.Na2O2   

B.FeCl2    

C.Na2S

（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=_______。

（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

28.某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：（                               ） 。

（2）装置B的作用是（                               ）。

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 （                               ） 。

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （           ）（结合化学方程式说明）。

（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处（           ）。

（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。

①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 （           ）mol·L-1。

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是（           ）(填写序号)。

a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

29．乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。某实验小组用下图装置制取乙醚。

（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______与装置Ⅲ相连。

②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是 (             )。

③Ⅲ中水冷凝管的进水口是 (             )，冰盐水的作用是 (             )。

（2）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(填编号)_______。

（3）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。②蒸馏操作可除去的杂质是____________。

（4）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是(填编号)______________。

a．CCl4、萃取                b．Na2SO3溶液、分液 

c．Na2SO4溶液、过滤    d．酸化的FeSO4溶液、分液

29.为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol·L－1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为__________________；能否用过量的1mol·L－1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数__________（填“能”或“否”），理由________________________________________________________。_________________（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________，滴定终点时的现象是______________________________________，加入过量氯化钡溶液的目的是_____________________；判断氯化钡过量的方法是____________________。