热门试卷

氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂：

（1）实验室利用反应：中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置(加热及夹持装置未画出)如下。实验开始时，应先点燃_______（填“A”“B”）处酒精灯；C中碱石灰的作用为_______。

上述装置设计尚存在铼陷，应在__________ (填上述仪器字母序号)之间再加一个装置，请画出该装置（注明所需试剂）。

（2）实验室用C12从盐湖苦卤(富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、C1-等)中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴，流程如下：

①步骤I中液体静置分层后，从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为

②加入试剂x的目的是_______；步骤Ⅳ中试剂Y的化学式为_______；

③步骤V中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需_______。

（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀Fecl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，则二者未发生化学反应。该实验设计不正确，错误在于_______。

设计合理实验检验溴水和FeC12溶液是否发生化学反应（简要说明实验步骤、现象和结论）_______。

27．某化学兴趣小组在按图1装置做钠在空气中燃烧的实验时，观察到产物不仅仅有淡黄色的固体生成，还有少量的黑色颗粒产生，该小组对黑色颗粒进行了如下探究：

（1）甲同学查阅资料知：钠与二氧化碳反应生成一种钠的正盐和一种黑色颗粒。据此推测黑色颗粒是（           ）。写出生成该黑色颗粒的化学方程式：（                        ） 。

（2）乙同学认为只要将上述实验稍作改进，即可证明甲同学的猜想是否合理，请在图2的方框中画出装置图并注明相关药品的名称。

（3）丙同学按照乙同学的实验方案进行实验后，仍发现微量的黑色固体，于是认为可能是金属钠含有其它杂质，他发现在保存钠的试剂瓶的标签上有如下内容：

结合以上信息，丙同学认为微量黑色固体是铁的氧化物，请设计一简单实验证明丙的结论：

（4）结合以上三位同学的实验研究，你认为图1实验中的黑色颗粒组成为 （              ）（填名称）。

28．某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂有：3mol/LH2SO4 、1mol/LNaOH 、MnO2、 0.01mol/LKMnO4 、  吸收少量SO2的NaOH溶液、 浓HCl 、紫色石蕊试液、饱和的NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下：用橡胶管把A、B、C、D各装置的接口连接起来，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol/LNaOH溶液。请回答下列问题：

Ⅰ、 （1）写出仪器X的名称:__________；

（2）写出A中发生反应的化学方程式__________________________________________，

不能用E装置代替A装置的原因是                                        ；

（3） C装置的作用是_______________________________________________；

（4） 甲小组通过该实验要验证Cl2的___________(填漂白性、还原性或氧化性)；

（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮甲小组完善该装置。即还要在

____和_____（填A、B、C、D、E）装置间连接一个装有_______溶液的洗气装置。

Ⅱ、丙小组认为B装置反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl—、OH— 和

SO42—，可能还含有其它的阴离子。请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其它阴离子。
     （1）提出合理假设
假设1：只存在_______或者只存在_______；
假设2：可能两者都_________ （填：“存在”或“不存在”）

（2）请设计实验验证假设的正确性。

（                                      ）

（                                      ）

27．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：（                      ）

（2）写出试剂Y的名称：（                      ）

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有碳酸氢钠，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：Na HCO3和（                      ）；

假设2：存在三种成分：Na HCO3和 （                      ） 、（                      ）；

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯

（4）根据上述实验现象，有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗？为什么？

（5）若C中有0.1molCl 2恰好与装置中Na 2CO3完全反应，且假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：（                      ）

27．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反

应可得粗铜，反应化学方程式为________。

粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。

（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。

（3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：

①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。

②除去Al3＋的离子方程式是____。

③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。

所选试剂是____。实验设计：________。

29．生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组的同学们设计了下图所示的实验装置测定生铁中的含碳量（加热和夹持装置省略）。

请回答下列问题：

（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是__________（填正确答案标号）。

A． -2    B． 0    C． +4    D． +6

（2）需要加热的装置是__________（填装置标号）。

（3）若无D装置，最终所测定的生铁含碳量__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（4）烧杯E中发生反应的离子方程式为____________________。

（5）在C管中的样品充分反应后，将E中最终的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，计算生铁中碳元素的质量分数为__________。

（6）有同学提出应该在C和D之间加设一套装置，该装置的作用是__________；还有同学提出在D和E之间也应该再接一套装置，该装置的作用是__________。

（7）反应完成后，欲检验生铁中含有硫元素，请你设计简单的实验方案（写出实验步骤、现象）________________________________________。

26．研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验。

探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图。

(1)圆底烧瓶中的反应物是溴化钠、（          ）和1:1的硫酸。

配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（          ） 。

a．天平     b．量筒     c．容量瓶     d．滴定管

(2)烧瓶中发生的主要化学反应（          ） 。

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的

作用是 （          ）。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第（          ） 层。

(4)用浓硫酸进行实验，若A中获得的有机物呈棕黄色，除杂的正确方法是（          ）。

a．蒸馏     b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取    d．用亚硫酸钠溶液洗涤

探究二：探究试管B中使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质。

假设1，该物质为乙烯。假设2，该物质为（          ） 。设计实验验证你的两种假设。

25．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：（                                            ）。

（2）写出试剂Y的名称：（                                            ） 。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和 （                        ）；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和 （                ）  、（                ）  。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为：（                ）。

28. 某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制N2），干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。

（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为（            ）。

（2）该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点           次酒精灯，最先点燃的酒精灯是（     ），最后点燃的是（          ）。

（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是： （                      ）。

（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是（                 ）。

（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的方程式为（                     ）。

某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为              。

（2）装置C的作用是                ，处理尾气的方法为                  。

（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末是              。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                   ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为                         。

④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是                    。

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是            。

（2）①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是                                                          。

②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有                           (填化学式)。

（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有              、               (填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有              、               (填化学式)。

（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                                                     。