热门试卷

8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

24.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（        ）（填标号）

A．稀硫酸          B．稀硝酸    

C．KSCN溶液     D．酸性高锰酸钾溶液

(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：（           ） 。

(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

①写出滴定选用的指示剂（        ） ,滴定终点观察到的现象 （         ）。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为（        ）g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（      ）  (填“偏高” “偏低” “不变”）。

空气是人类赖以生存的自然资源。在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                         (用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                 。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2      I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

①滴定选用的指示剂为                ，滴定终点观察到的现象为                。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会              (填“偏高”“偏低”“不变”)。

（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)

实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①                                    ；

②                                                                      ；

③过滤；

④                                                                      ；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧。

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_________。

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________。

（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：（               ）

加入锡粉的作用是：（                       ）

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：（                     ）（3分）

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH（                ）。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1．0×10—26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：（                        ）。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

（                              ）。

化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,下面是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程。已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)时pH分别为3.6和5。

（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是________。

②酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为________。

③根据溶解度(S)∽温度(T)曲线，操作B的最佳方法为________（填字母序号）。

A. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

B. 蒸发浓缩，趁热过滤

④温度相同时Ksp[Cr(OH)3]________Ksp[Fe(OH)3]（填“>”或“<”）

（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是________（用化学方程式表示）。由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是________。

（3）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是________。

A. a—b—c—d—e—e—f—g—h

B. a—c—b—d—e—h—i—f

C. a—d—e—c—b—h—i—g

D. a—e—d—c—b—h—i—g

若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，下列最适合的装置是________（已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）。

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①  NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2 21℃  、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:

A  、 C  、              、              、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是          。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。

②装置E的作用是               。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为               。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是              。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是                。