- 烯烃的通式
- 共612题
按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ；
②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应： 。
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
（3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：
①碎瓷片的作用是 。
②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 。
正确答案
（1）①CH2=CH2 ＋ Br2
②
（2）H2O
（3）①B C ② 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
试题分析：（1）①把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，得到1，2-二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色。反应的方程式为CH2=CH2 ＋ Br2
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式
（2）B中官能团名称为 ，D中官能团名称为
（3）上述B+D的反应中，浓硫酸的作用是
（4）写出反应的化学方程式
反应②：
反应④：
(5)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因
②左边试管中放入碎瓷片的作用是
③右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，其目的是
正确答案
（1）
（4）①2CH3CH2OH＋O2
②
(5) ①防止倒吸 ②防止暴沸③溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（1）乙烯属于烯烃，分子中含有碳碳双键，结构式为
（2）乙烯含有碳碳双键，能和水发生加成反应，生成乙醇，即B是乙醇，结构简式CH3CH2OH。乙醇发生催化氧化生成乙醛，即C是乙醛，结构简式为CH3CHO。
（3）乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，所以D是乙酸，结构简式为CH3COOH。在酯化反应中浓硫酸起催化剂作用。又因为酯化反应还是可逆反应，所以浓硫酸还起吸水剂作用，使可逆反应有利于向酯的方向进行。
（4）略
（5）①由于乙醇和乙酸会随着乙酸乙酯一起挥发出来被吸收，而乙酸和乙醇是与水互溶的，所以为了防止倒吸，导管不能插入到溶液中。
②反应需要加热，为防止液体受热时剧烈跳动，需要加入碎瓷片以防止倒吸。
③乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，所以为了分离乙酸乙酯，需要利用饱和碳酸钠溶液。因为饱和碳酸钠溶液能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（12分 ）工业上的乙烯主要来源于石油，它是一种无色、稍有气味气体，不易溶于水。
（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．将混合气
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
（2）下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（3）实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。请回答：
①SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式_
_____________ _、____ _________。
②检验C2H4中混入SO2的方法是_____________ _ __除去的方法是______________。
正确答案
略
小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应（提示：在制乙烯时易生成SO2）。在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液。准备的仪器如右图。
（1）仪器各接口顺序为 。
（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为 反应方程式为 。
（3）II中的化学方程式是 。
（4）III IV的作用为 。
若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为 。
正确答案
略
(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温 下它是无色液体，密度2.189．cm
某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
回答下列问题：
（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理
由是________（填正确答案的标号，下同）。
（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是
（4）丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为________，其作用是________B中的试剂为________，其作用是________。
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________，该仪器在使用前须清洗干净并_________。
正确答案
（12分）（1）CH3CH2OH+6H2SO4(浓)
（2）BC (2分)
（3）液体分层，下层有油状液体生成 (2分)
（4）NaOH溶液 (1分)；除去SO2等酸性气体(1分)；品红溶液(1分)；检验SO2是否被除尽（1分）
（5）分液漏斗、烧杯（答出分液漏斗即可） (1分) 检查是否漏 液 (1分)
试题分析：（1）乙醇被浓硫酸氧化成二氧化碳，则浓硫酸被还原成二氧化硫，同时应有水生成，化学方程式为CH3CH2OH+6H2SO4(浓)
（2）根据（1），该反应有副反应发生，生成的是二氧化碳而不是乙醛，所以使溴水褪色的未必是乙烯可能是二氧化硫，同时即便是乙烯，也不能证明乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应，所以答案选BC；
（3）证明使溴水褪色的是乙烯而不是二氧化硫的现象是试管中的溶液分层，下层有油状物生成；若为二氧化硫则溶液不分层；
（4）在I和II之间增加的装置，目的是除去乙烯中的杂质二氧化硫，所以A中盛放氢氧化钠溶液，用于除去二氧化硫等酸性气体；B中盛放品红溶液，检验二氧化硫是否除尽；
（5）l，2一二溴乙烷粗品为液体，所以洗涤需要分液漏斗、烧杯。取用下层的液体为精制l，2一二溴乙烷；分液漏斗在使用前需洗净并检查是否漏水。
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