热门试卷

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

（1）摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

2）往1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______。

（2）牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________。

4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是___________。

5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d. 在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。

CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mo1/L)，应选用的仪器是_________________。

a，烧杯       b，玻璃棒       c，量筒       d，容量瓶

（2）上述装置中，A是_______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收__________________。

（3）上述装置中，B物质是_______________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果__________________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是___________________________。

a，氯化钠溶液      b，稀醋酸      c，稀硫酸      d，正己烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______________，后溶出________________________。

（6）上述测定实验中，连续_____________________________________，说明样品已经恒重。