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根据图信息脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3与H2S反应生成Fe2S3 和H2O即：3H2S+2 Fe(OH)3＝Fe2S3 +6 H2O; 常温下已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 ，Fe(OH)3在水中达到溶解平衡时，其Fe(OH)3溶解平衡为Fe(OH)3(s) Fe3+ +3OH－，H2OH+ +OH－,PH=7,其c(H+ )=c(OH－)=10－7 mol/L;Ksp=c(Fe3+ )×c3(OH-)，c(Fe3+ )= =2.6×10－18 mol/L故答案为：2.6×10－18 mol/L

据图信息脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫反应方程式为：2Fe2S3 +3O2 +6H2O==6S + 4Fe(OH)3 ；可求出氧化剂与还原剂的物质的量之比；另选适宜试剂作此反应的氧化剂，原则是不引入新的杂质，因此可以是B．H2O2 和 D．O3

合成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化；因此可循环使用。

合成氨反应N2 +3H2 2NH3 ，据图可知，恒压时温度越低氨的含量越高，则此反应为放热反应，对于此反应平衡常数只与温度有关，B、C点温度相同，即KB =KC ,A点温度更低，平衡向正向进行，即KA>KB =KC，利用化学平衡的三步分析法。可求A点时：n%=50%

n%=V%= ×100%=50%，x=2/3V；

H2的转化率== ×100%=66.7% ,故答案为KA>KB =KC ；66.7%

工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，其原因为提高单位时间内氨气的生成速率，即提高生产效率，使生产效益最高。故答案为能提高单位时间氨产量（或提高生产效率）

①铁、碳以氯化钠溶液为电解质形成原电池，酚酞变红说明生成氢氧根离子，发生吸氧腐蚀；

②铁与碳以氯化钠溶液为电解质形成原电，铁做原电池负极，碳做正极，故答案为：与铁组成原电池，作原电池的正极；   

③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是，用水做电解质，代替氯化钠进行上述实验，故答案为：用水代替NaCl溶液进行上述实验；

①K3[Fe（CN）6]溶液与二价铁离子反应生成蓝色沉淀，而取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，说明a中生成二价铁离子，b中无变化，b中没有二价铁离子生成，所以a做负极，b做正极；

②加热后，指针发生偏转的原因可能是：温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快；

①依据图表中Ⅱ组数据及指针向左偏转，则可知：b极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；

②要证明氧气浓度对金属腐蚀速率的影响，可以设计对比实验，如下：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象；

故答案为：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象；

通过上述实验可知：对钢铁腐蚀有影响的因素是有温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度；