热门试卷

（1）氮气的氢气在催化剂、加热加压的条件下生成氨气的反应为：N2+3H2 2NH3，故答案为：N2+3H2 2NH3；

（2）设消耗的氮气的量是x，则N2 +3H2   2NH3

        初始物质的量            1        3              0

       变化的物质的量           x        3x             2x

     平衡时的物质的量          1-x      3-3x            2x

氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5：4，即氮、氢混合气体的物质的量之和与从合成塔出来的混合气体的物质的量之和的比为5：4，所以=，解得x=0.4mol，所以氮气的转化率为：×100%=40%，故答案为：40%；

（3）根据已知反应可得：①2NO（g）+3H2O（g）⇌2NH3（g）+O2（g）；△H=×905.5kJ•mol-1=452.75kJ•mol-1，

②2NH3（g）+O2（g）⇌N2（g）+3H2O（g）；△H=-1267×kJ•mol-1=-633.5kJ•mol-1；

反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）可以看成是①+②的结果，所以△H=-633.5kJ•mol-1+452.75kJ•mol-1=-180.75 kJ•mol-1，故答案为：-180.75 kJ•mol-1；

（4）若没有使用铂-铑合金催化剂，氢气会和氧气反应，使得氮气和氢气不能反应，说明催化剂具有选择性，故答案为：氮气和水蒸气；选择性；

（5）由图象可知在温度较低时生成氮气．温度高于900℃时，NO产率下降是因为反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O是放热反应，达到平衡后，升温平衡逆向进行，故产率降低，

故答案为：A、B；

（6）尾气的NO、NO2可全部被碳酸钠吸收，其化学方程式为：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，

故答案为：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．

（1）、分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂，故答案为：图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂；

（2）、化学平衡常数是：在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比．根据以上概念可以写出该反应的化学平衡常数表达式 K=，有反应方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），设参加反应的氢气的物质的量xmol，原混合气体中 H2 和N2 按3：1（体积之比）混合，物质的量之比也是3：1，设氢气3nmol，氮气nmol，则参加反应的氮气的物质的量为x/3mol，生成的氨气为2x/3mol，列式：=15%，解得x≈0.78nmol，H2 的转化率为：0.78nmol÷3nmol×100%=26%，

故答案为：K=； 26%；

（3）、已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol  ①

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol                           ②

①+②×2得：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol

故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol；

（4）、不断通入空气，提供充足的氧气，以便使NO循环利用，全部转化成硝酸．

故答案为：使NO循环利用，全部转化成硝酸．

（1）因铵盐的主要用途是用作氮肥，故答案为：可做氮肥等；

    （2）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，

故答案为：＜，在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ；  

        ②因增大反应物的浓度，减少生成物的浓度，增大压强，降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故答案为：CEF；

    （3）因为NH3具有还原性，能被氧气氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，

        该反应的平衡常数K=       

        因工业合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，

        故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O，，减小，因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小；

      （4）十字交叉法：平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=（28-8.5）：（8.5-2）=3：1

           平衡三部曲：N2 +3H2 =2NH3

                        起   1     3        0

                        反   x     3x       2x

                        末   1-x   3-3x     2x            

          平衡混合气的平均相对分子质量为10，对应的相对分子质量：=10

                          x=0.3

         则H2转化率为×100%=30%

         故答案为：30%

（1）因铵盐的主要用途是用作氮肥，故答案为：可做氮肥等；

    （2）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ； N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；该反应的平衡常数K=；

故答案为：＜；

②A．反应是放热反应，降低温度 平衡正向进行，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故A不符合；

B．最适合催化剂活性的适当高温，温度越高氢气转化率碱性，故B不符合；        

C．反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，氢气转化率增大，故C符合；

D．降低压强，平衡逆向进行，故D不符合；       

E．循环利用和不断补充氮气，提高氢气转化率，故E符合；            

F．及时移出氨，平衡正向进行，氢气转化率增大，故F符合；

故答案为：CEF；

 （3）依据化学平衡的三段式列式计算得到：设氮气转化物质的量为x

                N2 +3H2=2NH3 起始量（mol）  1   3     0

 转化量（mol）  x   3x    2x 

 平衡量（mol） 1-x  3-3x  2x             

平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，物质的量是反应前的0.85倍

（1-x）+（3-3x ）+2x=0.85×4

得到x=0.3mol；

氢气的转化率=×100%=30%            

故答案为：30%；