热门试卷

解：（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．平衡常数K=，已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O，减小；

（2）已知：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ•mol-1

②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1

③H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ•mol-1

则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H，由盖斯定律可知，①×2-②-4×③得△H=（2a-b-4c）kJ/mol，故答案为：（2a-b-4c）kJ/mol；

（3）①A．反应平衡时各物质的浓度是否相等，取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故A错误；

B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，3v正（N2）=v逆（H2），v正（N2）表示消耗N2的速率，v逆（H2）表示生成H2的速率，且v正（N2）：v逆（H2）=1：3，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，故B正确；

C．该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，该容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态，故C正确；

D．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故D错误；

E．无论反应是否达到平衡状态，只要断裂1mol N≡N键断裂同时，就断裂3molH-H键，故E错误；故选B、C；

②5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n （NH3）=1mol，

设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则

  N2 +3H2 ⇌2NH3

1     3        2

x     3x      2mol   

x=1mol，反应速率V（N2）═=0.1mol/（L•min），平衡时的浓度分别为c（N2）=0.5mol/L、c（H2）=0.5mol/L，c （NH3）=1mol/L，则平衡常数K==16；上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；故答案为：0.1mol/（L•min），16，向右，不变；

解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管，

故答案为：胶头滴管、量筒；

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，

故答案为：过氧化钠；

（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，

故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体； 4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，

故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；

（5）用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定选择碱式滴定管，图2中a、c都为酸式滴定管，滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，排出气泡的正确操作是b，

故答案为：b．

解：（1）氨气恰好完全氧化为一氧化氮，发生反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，氨气和氧气物质的量之比为4：5，即氨气和空气物质的量之比为4：（5÷0.2）=4：25，所以氨气所占体积分数即物质的量分数为=0.14，故答案为：0.14；

（2）将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，12mol空气中含氧气2.4mol，根据NH3+2O2=HNO3+H2O可知氨气全部转化为硝酸，氧气过量，因此生成1molHNO3，1molH2O，故答案为：1；

（3）上述反应得到的硝酸溶液为1molHNO3，1molH2O，质量为81g，根据溶液中硝酸物质的量和加入硝酸物质的量之和为69%的硝酸溶液中所含硝酸溶质的物质的量，列式计算：设加入20%的硝酸体积为v，则根据溶质相等得63+v•1.11×20%=（81+v•1.11）×69%，解得v=13.07ml，故答案为：13.07；

（4）100ml混合气体中氨气为xmol，空气为（100-x）ml，氧气为0.2×（100-x）ml；

若按反应4NH3+5O2→4NO+6H2O进行，无硝酸生成，氨气与氧气按照4：5反应，则4：5=x：0.2×（100-x），x=；

若恰好按反应NH3+2O2=HNO3+H2O进行，氨气全部转化为硝酸，氨气和氧气按照1：2进行，则1：2=x：0.2×（100-x），

x=；

讨论：①当x≤时只发生4NH3+5O2→4NO+6H2O，无硝酸生成；

②当x≥，氨气全部生成硝酸；

③当≤x≤时，发生反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，剩余的氧气再发生反应4NO+3O2+2H2O→4HNO3，根据反应4NH3+5O2→4NO+6H2O求的xmolNH3需要氧气x，剩余氧气0.2×（100-x）-x，根据反应4NO+3O2+2H2O→4HNO3，3O2～4HNO3，得到3：4=[0.2×（100-x）-x]：y，计算得：y=-；

答：①x≤，y=x  

②＜x＜，y=-．

解：（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，

故答案为：检验装置的气密性；

（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，

故答案为：提高NO2的转化率；

（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，

其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，

故答案为：NaNO3、CO2．