热门试卷

工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：

(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的___________反应；

(2)向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO3，这一过程可用离子方程式表示为：___________________________；

(3)将(2)所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为______________________；

(4)这样得到的液溴中还混有少量Cl2，除去Cl2的方法是___________________。

海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，流程如下图所示

请回答下列问题：

(1)从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的过程中所需的基本操作有_________（填字母）。

A．加热蒸干 B．加热浓缩 C．冷却结晶 D．趁热过滤 E．过滤洗涤

(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是_____________。

(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式 为：________________；加入NaClO的另一个作用是_____________。

(4) Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知：

①25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。

①下列叙述正确的是_________。

A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2时，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成的MgO能覆盖可燃物

C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作：

①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤_______________；

⑥加适量的盐酸；⑦_____________。

(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________。

(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用____________溶液进行洗涤以除之。

(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式____________________。

(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为________________。

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；

（2）写出反应②的离子方程式：______

（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：______其中还原剂是______

（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）

______．