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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

9.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是(     )

A铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小

B铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大

C烘干时间过长,会导致测定结果偏小

D若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大

正确答案

C

解析

知识点

常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
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题型:简答题
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简答题 · 8 分

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空:

(1)铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向,有       种不同运动状态的电子。

(2)镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

(3)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式                 。

长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为

(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性                (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

A.高温时Al的活泼性大于Ba

B.高温有利于BaO分解

C.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

D.Ba的沸点比Al的低

正确答案

(1)4,13。

(2)

(3)

(4)弱,d

解析

(1)铝原子核外电子云有s、p,分别有1、3种伸展方向,其核外有13个电子,则有13种不同运动状态;

(2)类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应;

(3)根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同,结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式;

(4)该反应是利用Ba的沸点比Al的低,Ba气化逸出,使平衡右移。

知识点

铝的化学性质常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCOMgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:

(1)   将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。

(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。

a,大理石粉       b,石灰乳       c,纯碱溶液        d,烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。

(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

正确答案

(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

(2)

(3)

(4)

(5)b或(b和d);d

(6)蒸发浓缩、冷却结晶

(7)

解析

(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使反应更加充分。

(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根,调节酸碱度后,具有较强的氧化性,能使+2价的铁氧化成+3价,氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量,可以推测出另一种反应物为水,清楚了反应物,一般可以顺利地配平。

(3)化学式量为89,组成元素是,其中铁的相对院子里为56,扣掉56剩下33,式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为

(4)完全沉淀,开始溶解,而的时候开始沉淀,为了使能完全析出且不影响,溶液的酸碱度控制在范围。

(5)a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强,有利于镁离子完全沉淀。

(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。

(7)综合计算(不展开)  

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A①③⑤

B②③④

C②④⑤

D①④⑤

正确答案

A

解析

本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3+水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能“舍本逐末”。

知识点

常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
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题型:填空题
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填空题 · 15 分

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:

回答下列问题:

(1)加入过量废铁屑的目的是                         。

(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的____(选填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是                         。

(3)反应Ⅱ的离子方程式为                         。在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作          。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为               。

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                                。

正确答案

(1)使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+

(2)Al3+ ;  加快反应速率(或使反应物充分接触)

(3)Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O  ;氧化剂; 2 mol

(4)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H

解析


知识点

常见金属元素的单质及其化合物的综合应用制备实验方案的设计
下一知识点 : 无机物的推断
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