热门试卷

X 查看更多试卷
1
题型: 单选题
|
单选题 · 2 分

2.下列离子中半径最大的是

ANa

BMg2+

CO2-

DF

正确答案

C

知识点

键能、键长、键角及其应用
1
题型: 单选题
|
单选题 · 3 分

11.下列有关物质性质的比较,错误的是(    )

A溶解度:小苏打 < 苏打

B密度:溴乙烷 > 水

C硬度:晶体硅 < 金刚石

D碳碳键键长:乙烯 > 苯

正确答案

D

解析

在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠,可观察到溶液变浑浊,说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,故A正确;

卤代烃的密度比水大,则溴乙烷的密度大于水,故B正确;

晶体硅与金刚石都为原子晶体C﹣C>Si﹣Si,原子晶体中,键长越短,键能越大,则硬度越大,故C正确;

苯中碳碳键介于单键和双键之间,碳碳键键长:乙烯<苯,故D错误.

考查方向

钠的重要化合物;键能、键长、键角及其应用;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.

解题思路

相同条件下,碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠;

卤代烃的密度比水大;

原子晶体中,键长越短,键能越大,则硬度越大;

苯中碳碳键介于单键和双键之间.

易错点

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律,侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查,题目难度不大,注意把握性质比较的角度以及规律.

知识点

键能、键长、键角及其应用
1
题型:简答题
|
简答题 · 8 分

19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中,W的离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

  

  (1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。

  (2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。

  ①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似,则液态YH3中阴离子的电子式为____________  ___________________________;

  ②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应,化学方程式为__________________________, 反应类型为_____________________________。

  (3)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器不能贮存强碱溶液,用离子方程式表示其原因为____________________________________________。

  (4)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:l;其反应的化学方程式为_________________________________。

正确答案

(1)第二(或2)周期ⅣA 族

(2)①

;加成反应

(3)

(4)

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

键能、键长、键角及其应用
1
题型:简答题
|
简答题 · 14 分

25.回答下列问题:

(l)已知;白磷和P4O6的分子结构如下图所示,其中部分键能数据如下:则断开lmolP一P所   的热量为   kJ

(2)Mg存在于叶绿素中,某些作物生长时需要输镁肥,从海水中提取镁是获得镁的主要来源。常温下,已知Mg(OH)2的Kap=l.6x10-11,某浓缩海水中Mgcl2浓度为1.6xl0一3mol/L,则要使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,则溶液的pH至少要达到   

(3)将A(g)和B(g)按物质的量比为1:1通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应A(g)+B(g)M(g)+N(g),数据变化如下图:

①上述反应为   (填“吸热”或“放热”)反应;

②计算在650℃下,从开始到平衡的反应速率v(A)=

③在900℃下该反应的平衡常数为   (保留三位有效数字),若平衡后保持温度不变向容器中继续充入2molA、lmolM和lmolN,这时平衡移动   (填“正向”、“逆向”、“不”);

④若650℃时,在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol,则下图中   是B物质平衡时对应的点。

正确答案

[object Object],[object Object],[object Object]

解析

(1)设断开P-P键吸收的能量为x, 6x+3×498-12×360 =- 1632   X=199 

(2)Ksp=c(Mg2+)xc2(OH-)=1.6xl0一3mol/L x c2(OH-)= l.6x10-11

c(OH-)= l0一4 mol/L   PH=10



(3)①、由图像可知,温度升高,B的物质的量增多,说明平衡逆移,反应放热。

②、由图可知650℃下,从开始到平衡的时间为5min,B变化的物质的量浓度为(4-1)mol/2L=1.5mol/L

v(A)=v(B)=1.5mol/L÷5min=0.3mol/(L.min)  

③、900℃              A(g)+B(g)M(g)+N(g)

起始浓度(mol/L)   2       2                0      0

变化浓度(mol/L)   1.25    1.25             1.25    1.25

平衡浓度(mol/L)  0.75     0.75             1.25    1.25

K=2.66

通入2molA、lmolM和lmolN  Qc=1.4< K 平衡正移

④、650℃时,在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol,压强减小,但该反应是反应前后气体分子数目不变的反应,压强变化平衡不移动,反应速率减慢。B的量所谓原来的一半为0.5mol,到达平衡的需要的时间长,为c点

考查方向

本题考查了化学平衡常数的计算以及应用,平衡移动的影响因素,溶度积常数的应用,键能的计算等知识点。

解题思路

见解析。

教师点评

本题考查了化学平衡常数的计算以及应用,平衡移动的影响因素,溶度积常数的应用,键能的计算等知识点。以及学生的计算能力,图像分析能力等,在高考中出现频率高。

知识点

键能、键长、键角及其应用化学平衡的影响因素难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型:简答题
|
简答题 · 9 分

氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。

40.P元素的基态电子电子排布式为

41.白磷的分子式为P4,其结构如下图所示,科学家目前合成了 N4分子, N 原子的杂化轨道类型是           ,N—N—N 键的键角为        

42.N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为                    

44.立方氮化硼晶体的结构如下图所示:N与As是同族元素,B与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是        ;立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm,则其密度为               g·cm-3 (用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

1s22s22p63s23p3   或Ne3s23p3

解析

P原子核外有15个电子,根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3

故答案为:1s22s22p63s23p3

考查方向

电子排布式的书写

解题思路

P原子核外有15个电子,根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式

易错点

书写电子排布式的方法不掌握

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

sp3      60°

解析

N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一对孤对电子对,根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3;该分子结构和白琳分子结构相同,为正四面体结构,键角为60度。

考查方向

杂化类型;键参数

解题思路

N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一对孤对电子对,根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式;该分子结构和白琳分子结构相同,为正四面体结构

易错点

杂化类型不会判断

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

N>P>As

HNO3  NO3  V形

解析

同主族元素,元素第一电离能随着原子序数增大而减小,故第一电离能N>P>As

故答案为:N>P>As

[来源:学.科.网Z.X43.HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸,酸性较强的是        ,酸根中没有孤对电子的是      ,NO2空间构型是           

同一非金属元素形成的含氧酸中,非羟基O原子个数越多该酸酸性越强,硝酸分子中非羟基氧原子个数大于亚硝酸,所以硝酸酸性较强,硝酸根离子中孤店子对个数=,亚硝酸根离子中孤电子对个数=,亚硝酸根离子价层电子对个数=2+1=3,NO2-价电子构型是平面三角形

故答案为HNO3  NO3  V形

考查方向

空间构型的判断

解题思路

同主族元素,元素第一电离能随着原子序数增大而减小;

同一非金属元素形成的含氧酸中,非羟基O原子个数越多该酸酸性越强,硝酸分子中非羟基氧原子个数大于亚硝酸,所以硝酸酸性较强,硝酸根离子中孤店子对个数=,亚硝酸根离子中孤电子对个数=,亚硝酸根离子价层电子对个数=2+1=3

易错点

第一电离能变化规律未掌握

不会通过计算发法推断出空间构型

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

氮化硼(或BN)   5.8×1032/NA·a3

解析

立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,均属于原子晶体,原子半径小,共价键越强,晶体熔点越高,故氮化硼熔点更高;晶胞中 As、Ga原子数目均为4,晶胞质量为,晶胞密度为

故答案为:5.8×1032/NA·a3

考查方向

晶胞的基本计算

解题思路

立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,均属于原子晶体,原子半径小,共价键越强,晶体熔点越高,根据均摊法计算晶胞中As、Ga原子数目,表示出晶胞质量,根据密度共识进行计算

易错点

不会利用密度公式进行晶胞的基本计算

下一知识点 : 判断简单分子或离子的构型
百度题库 > 高考 > 化学 > 键能、键长、键角及其应用

扫码查看完整答案与解析

  • 上一题
  • 1/5
  • 下一题