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1 简答题 · 12 分

25.工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质,工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空:

(1)滴定法测定工业烧碱样品:配制250mL待测液,所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____________。

(2)测定工业烧碱的总碱量n Na2O(或总耗酸量):进行滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加______________作为指示剂。

判断滴定终点的现象是___________________________。

(3)气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量(如图):

装置中B部分盛放的试液_______________。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________________________。

(4)用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时,可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液,再以酚酞作指示剂,然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl2溶液目的____________________________________。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸,为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。_________________________________________________。

(5)用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时,使用与测定烧碱相同的实验操作,过程稍作改变即可。

简述该操作过程_________________________________________________。

1 简答题 · 15 分

28.某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:

  通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为

无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。

(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。

(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有的__________性,该反应的离子方程式_________________________。

(3)已知,I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行以下实验。

① 实验b的目的是______________。

② 根据实验a中,水层中含有的粒子有_______________________。

③ 用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因:_______________________。

④ 为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为_______________________。

(4)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是_______________________。

(5)根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为_______________________。

(6)溶液最终变为浅绿色的原因是_______________________。

1 简答题 · 12 分

23.某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO33溶液的反应。

请回答:

(1)装置A中反应的化学方程式是_______________。

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________,说明SO2具有_________性。

(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因:

甲同学:在酸性条件下SO2与Fe3+反应;

乙同学:在酸性条件下SO2与NO3-反应;

①按甲同学观点,装置B中反应的离子方程式是__________________,

证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是________________________。

②按乙同学观点,只需将装置B中的Fe(NO33溶液替换为等体积的下列溶液,在相

同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) _________。

1 简答题 · 12 分

23.元素周期表中VIIA元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素原子的电子排布式为____________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是________(填序号)。

 a.Cl2、Br2、I2的熔点

 b.Cl2、Br2、I2的氧化性

 c.HCl、HBr、HI的热稳定性

 d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液  NaClO3溶液  KClO3晶体

完成I中反应的总化学方程式: NaCl + H2O →NaClO3 +______。

II中转化的基本反应类型是____________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的可能原因是___________________________________。

(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

D是____________(填微粒名称)。

B → A + C反应的热化学方程式为_________________________(用离子符号表示)。

1 简答题 · 15 分

选考题:请考生从给出的3道化学题题中任选一道做答,如果多做,则每学科按所做的第一题记分。

36.[化学——选修2:化学与技术]

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:(        )、(      )。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是(     ),滤渣是(     );过滤操作②的滤液是(       )和(        ),滤渣是(           )。

(3)工艺过程中③和④的目的是(                 )。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是(             )。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为(            );

列式计算该成品的纯度(           ) 。    

37.[化学——选修3:物质结构与性质]

硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为(    ),该能层具有的原子轨道数为(     )、电子数为(        )。

(2)硅主要以硅酸盐、(            )等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以(         )相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献(      )个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为(              ) 。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是(           )。

②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是(            ) 。

(6)在硅酸盐中,SiO44-四面体(如右图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为(      ) 。Si与O的原子数之比为(           ) 。

38.[化学——选修5:有机化学基础]

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

(1)B的结构简式是(            )                     

(2)反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应,则D的分子式是 (            )             

反应②可表示为:G + NH3 → F + HCl  (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示):(               )                         

化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线

如下:(已知:

(3)甲的结构简式是(        )。由甲苯生成甲的反应类型是(          )

(4)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是:(                  )                                 

(5)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊 ①戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是(     )     

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是(                )       





        38.[化学——选修5:有机化学基础]

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

(1)B的结构简式是

(2)反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应,则D的分子式是

反应②可表示为:G + NH3 → F + HCl  (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示):

化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:

(3)甲的结构简式是                 。由甲苯生成甲的反应类型是         (1分)

(4)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是:

(5)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊 ①戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域.该聚合反应的化学方程式是

    37. (1)M  9  4

(2)二氧化硅

(3)共价键  3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)① ;C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂。导致长链硅烷难以生成

② C—H键的键能大于C—O键,C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

(6)sp3    1 : 3    [SiO3]n2n-(或SiO32-)     38.(1)CH2=CH2

(2)C2H4O;  2CH3CH2Cl + NH3→NH(CH2CH3)2 +2HCl

(3),    取代反应(硝化反应)

(4)

(5)①

1 填空题 · 6 分

8.用如图装置做相应实验,其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

1 简答题 · 15 分

某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。

反应停止后,取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:

29.写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式                  

30.查阅资料:酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:

获得结论:此实验小组制备的消毒液具有         性。

31.该小组由操作b获得结论:随着溶液酸性的增强,此消毒液的稳定性下降。

① 操作b中溶液变成黄绿色的原因:         (用离子方程式表示)。

② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨,需要进一步确认此结论的实验方案是        

32.有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯:

取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加几滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-)

① 达到滴定终点时的实验现象是        

② 此消毒液有效氯含量为         %(保留一位有效数字)。

获得结论:此实验制得的消毒液         (填“符合”或“不符合”)家用要求。

1 单选题 · 3 分

实验室里运用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的并符合环保的是 (  )

AA

BB

CC

DD

1 单选题 · 3 分

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅  用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

A选项A

B选项B

C选项C

D选项D


1 单选题 · 6 分

下列说法不正确的是

A变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能

B硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用

D除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

下一知识点 : 气体性质实验装置
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