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题型:填空题
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填空题 · 12 分

碳.硫的含量影响钢铁性能,碳.硫含量的一种测定方法是将钢样中碳.硫转化为气体,再用测碳.测硫装置进行测定。

(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳.硫转化为CO2.SO2

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:3FeS+5O1_____ +3________。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数为__________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。

正确答案

答案:(1)①SO2.CO2.O2   ②——1Fe3O4+3SO2

(2)①H2O2+SO2=H2SO4     ②(yz)/x×100%

(3)①吸收SO2和O2,防止干扰    ②CO2吸收瓶吸收CO2前.后的质量

解析


知识点

元素质量分数的计算二氧化硫的化学性质
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

合金是建造航空母舰的主体材料。如:航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。

(1)Al原子核外电子占据     个纺锤形轨道;Fe原子核外电子排布式为,铁原子核外有   种能量不同的电子。

(2)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是              (  )

A,Al的导电性、导热性比Fe更好

B,可溶于NaOH溶液,不溶于NaOH溶液

C,相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多

D,在野外利用铝热剂焊接铁轨

(3),航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为:         ,其中正极发生的电极反应式为:          。

(4)取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,则合金中Cu的质量分数为            。

(5)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜,其化学方程式为:            。

(6)取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液,恰好完全反应。

下列叙述正确的是                   (  )

A,Mg作负极,Al作正极

B,该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C,若把NaOH中的H换成D(D为重氢),生成的氢气中D与H物质的量之比为

D,若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸,则放出的氢气的物质的量减少

正确答案

(1)  4   , 7种  

(2)D  

(3)吸氧腐蚀 ,  O2 +2H2O+4e →4OH 

(4)0.80 

(5) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 +H2O  

(6)BD 

解析

略 

知识点

元素质量分数的计算电极反应和电池反应方程式常见金属的活动性顺序及其应用
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题型:简答题
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简答题 · 17 分

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_________。

(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)根据下表数据:

在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于_________,检验Fe3+已经除尽的试剂是_________;当pH = 5时,溶液中c(Al3+)=_________mol·L– 1(已知常温下Ksp[Al(OH)3] = 2.0×10– 33)。

(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是_________。

(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_________(用含a、b的表达式表示)。

正确答案

(1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分)

(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

(3)7.11;KSCN(溶液);2.0×10– 6 

(4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)

(5)(其它合理答案也给分)

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略。

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化学方程式的有关计算元素质量分数的计算
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题型:简答题
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简答题 · 10 分

以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2,若溶液中,则溶液中     。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为    。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有,则产品中镁的质量分数    (填 “升高”、“降低”或“不变”)。

正确答案

(1)2.0 mol/L -1

(2)NH4Cl

(3)n(CO2)=0.896L/22.4L·mol-1=4.00×10-2  mol

n(MgO)=2.00g/40g·mol-1=5.00×10-2 mol

n(H2O)=(4.66g-4.00×10-2 mol×44g·mol-1-2.00g)/18g·mol-1=5.00×10-2 mol

n(MgO):n(CO2): n(H2O)=5.00×10-2: 4.00×10-2: 5.00×10-2=5:4:5

碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2·4 MgCO3·4H2O

(4)升高

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知识点

元素质量分数的计算复杂化学式的确定
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题型:简答题
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简答题 · 18 分

工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下:

(1)向溶液X中加入铁屑的作用是________,此操作中不能加入过量铁粉的原因是________。

(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是________。

(3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:________。

(4)实验室中制取SO2的原理为:,此处应使用________(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是________。制取SO2的装置,最好选用下图中的________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有________。实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为________。

正确答案

(1)将SeO42-还原为SeO32-;过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质,不利于硒的分离

(2)取溶液X少许置于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-

(3)粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等(只要正确合理即给分)

(4)较浓的硫酸;SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出;b

(5)锥形瓶、碱式滴定管;90.85%

解析

略。

知识点

元素质量分数的计算常见阴离子的检验
百度题库 > 高考 > 化学 > 元素质量分数的计算

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