热门试卷

某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：

请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。

（2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是___________________________。

（3）实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________________________。

（4）实验II中量气管中的液体最好是_________。（选填序号）

a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_________。（选填序号）

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

① 将实验装置恢复到室温，②_________________________，③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。

29．下图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素质量分数的装置（夹持仪器省略）：

实验时进行如下操作：

A． 以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中黄铁矿样品加热到800℃～850℃，使之充分反应；

B． 将称量好的黄铁矿粉末样品放入硬质试管中部；

C． 连接好全部仪器，并检查装置气密性；

D． 取含淀粉的水溶液，并用标准碘溶液滴定。

（1）以上操作正确的操作顺序是_______（用字母序号表示）。

（2）装置①的作用是_______。

（3）黄铁矿样品发生的主要反应方程式是______；用标准碘溶液滴定含淀粉的水溶液，反应的离子方程式是______。

（4）用标准碘溶液滴定含淀粉的水溶液，达到滴定终点时的现象是______。

（5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL，必须用到的玻璃仪器有______。

（6）假定黄铁矿样品中的硫元素反应后全部转化为，并全部被水吸收。若矿样的质量为0．0900g，滴定含淀粉的水溶液消耗的标准碘溶液浓度为0．0500mol/L，平均体积为22．50mL，计算该黄铁矿样品中硫元素的质量分数（假设杂质与碘溶液不反应）______（列出计算过程）。

（7）取和（6）相同质量的黄铁矿投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中，一定条件下恰好充分反应（忽略杂质和硝酸的反应），产生的气体为NO，所得澄清溶液是和的混合液，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_______。