热门试卷

19．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有                  。

（2）检验反应I是否进行完全的方法是：            。

（3）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl，由Mg(ClO3)2溶液制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①             ；

②趁热过滤；

③           ；

④过滤、洗涤、干燥。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

　　步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

　　步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和24mL1.0000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

　　步骤3：冷却至室温，用0.1000mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋，发生的反应为：6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =6Fe2+ +2Cr3+ +7H2O

　　达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7的体积。再重复三次相同实验，得到数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL。

①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                   。

②若标定过程中没有误差，实际测定Mg(ClO3)2·6H2O的含量偏高，原因可能是________________。

（5）计算Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数。

18．钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为                                         ；

步骤③中反应的离子方程式为：                                           。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将           （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。