- 化学反应速率的概念
- 共9题
15．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
AHA是强酸，HB是弱酸
B升高温度，溶液②中
C溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12 mol·L－1
正确答案
解析
分析表格数据①HA与等物质的量NaOH溶液反应为恰好反应生成正盐，溶液呈碱性可知盐为强碱弱酸盐②HB与NaOH溶液反应，且酸过量，经过假定强酸验证到PH=2可知该酸为强酸，由此可知A错误，由于HB为强酸，不存在电离平衡和水解平衡，因此温度变化不能改变浓度，故错误。C.根据盐类水解，酸根离子浓度小于钠离子浓度。故选择D正确。
考查方向
解题思路
分析表格数据，根据强弱电解质的特点及结论加以验证
易错点
强弱电解质的判断，PH计算，离子浓度大小比较的规律
知识点
用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
21.HX为（ ）酸（填“强”或“弱”）。
22.N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。
23.下列说法正确的是________（填字母）。a. M点c(HX)＜c(X－) b. M点c(Na+)＞c(OH－) c. P点c(Cl－)＝0.05 mol•L-1
正确答案
（1）弱
解析
（1）读图可知两条曲线上面是HX，下面是盐酸，当HX中加入等体积氢氧化钠时Ph>7，可知HX是弱酸
考查方向
解题思路
本题的解题重点在于读图，能够从图中读出两条曲线上面是HX，下面是盐酸，可知HX是弱酸，当横坐标为10、20ml时两酸的pH变化是不同的，因为生成的NaX是强碱弱酸盐，会发生水解。
易错点
无法从二维图中读出所需数据进行分析
正确答案
（2）X-+H2O
解析
（2）其盐NaX会发生水解，X-+H2O
考查方向
解题思路
本题的解题重点在于读图，能够从图中读出两条曲线上面是HX，下面是盐酸，可知HX是弱酸，当横坐标为10、20ml时两酸的pH变化是不同的，因为生成的NaX是强碱弱酸盐，会发生水解。
易错点
无法从二维图中读出所需数据进行分析
正确答案
（3）b
解析
（3）M点是半体积点，此时溶液中NaX与HX物质的量之比为1:1，pH>7，说明水解程度大于电离程度，因此a错，b 正确，c应该是P点c(Cl－)＝（0.1*0.02/0.03） mol·L-1.
考查方向
解题思路
本题的解题重点在于读图，能够从图中读出两条曲线上面是HX，下面是盐酸，可知HX是弱酸，当横坐标为10、20ml时两酸的pH变化是不同的，因为生成的NaX是强碱弱酸盐，会发生水解。
易错点
无法从二维图中读出所需数据进行分析
6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )
A25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11
B将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体
c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)
CpH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③
D0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
正确答案
解析
25℃时，pH=1的盐酸浓度为0.1mol/L，pH=11的氨水溶液浓度远大于0.001mol/L，故若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH>7，A项错误；
将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1KAlO2溶液混合后会依次发生下列反应：KAlO2+H2O+HCl=KCl+Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O设体积为VL，则混合溶液中的溶质为0.033VmolAlCl3和0.1V molKCl，所以溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-) ，B项正确；
pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，由于NH4HSO4中HSO4-也能电离出氢离子，故①中c(NH4＋)最小，①②中NH4＋的水解不受抑制和促进，pH相等时，两溶液中c(NH4＋)相等，C项错误；
由电荷守恒可知，当0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) ，D项错误。
考查方向
解题思路
把握住物质在水溶液中的电离平衡和水解平衡，分析具体的反应过程。
易错点
本题容易在离子反应的定量计算上出现错误。
知识点
4．在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是
正确答案
解析
A.化学反应的吸热或者放热根据反应物与生成物的总能量大小判断，从图像中不难看出生成物的总能量小于反应物总能量，所以该反应是放热反应，故错误。
B.根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的始末状态有关，与途径无关，所以催化剂不能改变反应热，故错误。
C.过氧化氢的分解不是可逆反应，其次催化剂不能影响化学平衡，因此不能改变转化率，故错误。
D.催化剂通过降低活化能加快化学反应速率，故正确。
考查方向
解题思路
认真辨认图形横坐标、纵坐标的意义，以及曲线变化规律、趋势，应用已有的结论加以解释、验证。
易错点
催化剂不能改变平衡，不影响产率
知识点
扫码查看完整答案与解析