- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中，不随取用的体积多少而变化的是______．
A．HCl的摩尔质量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的质量分数 D．溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需选择容量瓶的规格为______mL；（填：100、250、500、1000）
该学生需要量取______ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面______
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______
（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
正确答案
解：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=
故答案为：11.9；
（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度、Cl-的质量分数不随体积变化，
故答案为：ABCD；
（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，
令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：
V×10-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L，解得：V=16.8，
故答案为：500；16.8；
②I．用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面，实际量取浓盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏小；
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；偏小．
解析
解：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=
故答案为：11.9；
（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度、Cl-的质量分数不随体积变化，
故答案为：ABCD；
（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，
令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：
V×10-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L，解得：V=16.8，
故答案为：500；16.8；
②I．用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面，实际量取浓盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏小；
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；偏小．
当物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中所含氯离子个数相等时，这三种溶液的体积比为______．
正确答案
6：3：2
解析
解：相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含氯离子个数相等时，令氯离子的物质的量为6mol，根据氯原子守恒计算n（NaCl）、n（MgCl2）、n（AlCl3），n（NaCl）=6mol、n（MgCl2）=3mol、n（AlCl3）=2mol，浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2．
（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为______个，质量为______． 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______． 标准状况下，2mol NH3与______g CO2的体积相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为______
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（4）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是．
A．标准状况下33.6L H2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃时45g H2O
D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3．
正确答案
0.5NA
32g
1：1
88
64g/mol
250
11.9
解析
解：（1）0.5mol二氧化硫中含有二氧化硫分子的数目为：N=0.5×NA=0.5NA；0.5mol二氧化硫的质量为：m=64g/mol×0.5mol=32g；氧气和臭氧中都只含有氧原子，所以等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1：1；标况下，体积相等则气体的物质的量相等，所以二氧化碳的物质的量为2mol，2mol二氧化碳的质量为：44g/mol×2mol=88g，
故答案为：0.5NA或3.01×1023；32g；1：1； 88；
（2）14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，根据质量守恒，生成的C的质量为：14g+40g-38g=16g，则C的摩尔质量为：M（C）=
故答案为：64g/mol；
（3）设需要氢氧化钠溶液的体积为VmL，则：m=0.2mol/L×V×10-3L×40g/mol=2g，解得：V=250；
质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度为：c=
故答案为：250；11.9；
（4）A．标准状况下33.6L氢气的物质的量为：
B．氢气分子中含有2个电子，所含电子的物质的量为4mol的氢气的物质的量为2mol；
C．20℃时45g H2O的物质的量为：
D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体中含有0.5mol氧气和0.5mol氮气，总共含有1mol气体分子；
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3，氨气的物质的量为
根据以上分析可知，各物质的物质的量由大到小的酸性为：CBADE，
故答案为：CBADE．
（1）NaOH的摩尔质量是______．将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是______．取出10mL上述溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______．
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：______，从而将酸分成______．
正确答案
解：（1）NaOH的摩尔质量在数值上等于NaOH的相对分子质量，为40g/mol，
n（NaOH）=
取出10mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.01L=0.01mol，
加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
故答案为：40g/mol；1mol/L；0.1mol/L；
（2）HCl为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：
其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，
所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，
故答案为：
酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）．
解析
解：（1）NaOH的摩尔质量在数值上等于NaOH的相对分子质量，为40g/mol，
n（NaOH）=
取出10mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.01L=0.01mol，
加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
故答案为：40g/mol；1mol/L；0.1mol/L；
（2）HCl为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：
其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，
所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，
故答案为：
酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）．
配制250mL 1.0mol•L-1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25mL 1.0mol•L-1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？
正确答案
解：质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为
根据氢元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4）=0.025L×1.0mol/L=0.025mol，标准状况下H2体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
n（ZnSO4）=n（H2）=0.025mol．
答：需用98%的浓硫酸溶液体积为13.59mL；
标准状况下生成H2体积为0.56L；
硫酸锌的物质的量为0.025mol．
解析
解：质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为
根据氢元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4）=0.025L×1.0mol/L=0.025mol，标准状况下H2体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
n（ZnSO4）=n（H2）=0.025mol．
答：需用98%的浓硫酸溶液体积为13.59mL；
标准状况下生成H2体积为0.56L；
硫酸锌的物质的量为0.025mol．
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