物质的量的有关计算
共2032题

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物质的量的有关计算
共2032题

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题型：单选题

单选题

（2016•铜鼓县一模）标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（　　）

A mol•L-1

Bmol•L-1

Cmol•L-1

Dmol•L-1

正确答案

解析

解：标准状况下nL氨气的物质的量为：=mol，该氨气的质量为：17g/mol×mol=g，

m mL水的质量约为mg，则所得溶液质量为：mg+g，所得溶液的体积为：=L，

所以该氨水的物质的量浓度为：=mol/L，

故选B．

题型：单选题

单选题

（2015秋•洛阳校级期末）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）

A（4b-2a）/V mol•L-1

B（b-2a）/V mol•L-1

C（2b-2a）/V mol•L-1

D（b-a）/V mol•L-1

正确答案

解析

解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，

一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，

另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH-）=amol，

由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2b-2×amol=（2b-a）mol，

则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol/L，故选A．

题型：简答题

简答题

（2015秋•菏泽期中）将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液．

（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______，溶液中Na+的物质的量浓度为______

（2）向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na+ 的物质的量浓度为0.4mol•L-1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为______，Cl- 的物质的量浓度为______．

正确答案

解：（1）碳酸钠物质的量==0.1mol，故溶液中c（Na2CO3）==0.1mol/L，溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，

故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；

（2）Na+ 的物质的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，故加入NaCl物质的量=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，故加入氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，溶液中c（Cl-）==0.2mol/L，

故答案为：11.7g；0.2mol/L．

解析

解：（1）碳酸钠物质的量==0.1mol，故溶液中c（Na2CO3）==0.1mol/L，溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，

故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；

（2）Na+ 的物质的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，故加入NaCl物质的量=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，故加入氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，溶液中c（Cl-）==0.2mol/L，

故答案为：11.7g；0.2mol/L．

题型：简答题

简答题

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少？

正确答案

解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则

n（SO42-）=n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，

所以SO42-浓度为：c（SO42-）==0.1mol/L；

反应后的溶液的pH=13，则溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L，氢氧根离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，

Ba（OH）2的物质的量为：=0.025mol，

则酸中总的n（H+）=0.025mol×2-0.01mol=0.04mol，

原溶液中氢离子浓度为：c（H+）==0.4mol/L，

n（Cl-）=（HCl）=0.04mol-2n（H2SO4）=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，

则Cl-浓度为：c（Cl-）==0.2mol/L，

答：混合酸溶液中Cl-浓度为0.2mol/L，氢离子浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L．

解析

解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则

n（SO42-）=n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，

所以SO42-浓度为：c（SO42-）==0.1mol/L；

反应后的溶液的pH=13，则溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L，氢氧根离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，

Ba（OH）2的物质的量为：=0.025mol，

则酸中总的n（H+）=0.025mol×2-0.01mol=0.04mol，

原溶液中氢离子浓度为：c（H+）==0.4mol/L，

n（Cl-）=（HCl）=0.04mol-2n（H2SO4）=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，

则Cl-浓度为：c（Cl-）==0.2mol/L，

答：混合酸溶液中Cl-浓度为0.2mol/L，氢离子浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L．

题型：单选题

单选题

某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，其物质的量浓度比为Na+：Mg2+：Cl-=3：5：5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（　　）

A2 mol/L

B3 mol/L

C4 mol/L

D8 mol/L

正确答案

解析

解：Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：5：5，可得c（Mg2+）=5mol/L，c（Cl-）=5mol/L，

根据溶液电荷守恒有：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），

则：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c（SO42-）

解得：c（SO42-）=4mol/L，

故选C．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

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