- 物质的量的有关计算
- 共2032题
将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：
（1）溶液中溶质的物质的量
（2）溶液中Na+和CO32-的物质的量浓度．
正确答案
解：（1）溶质的物质的量为
（2）Na2CO3的物质的量浓度为
解析
解：（1）溶质的物质的量为
（2）Na2CO3的物质的量浓度为
50mL 1mol/L氯化铝溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
正确答案
解析
解：50mL 1mol/L氯化铝溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，
A.150ml 1mol/L氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故A错误；
B.150ml 3mol/L氯化钾溶液中氯离子的浓度为3mol/L，故B正确；
C.75ml 2mol/L氯化铵溶液中氯离子的浓度为2mol/L，故C错误；
D.50mL 1mol/L氯化钡溶液中氯离子浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故D错误；
故选B．
V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入bmol BaCl2，刚好使SO42-完全沉淀．则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：a mol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知，溶液中含有a molNH4+，
与氯化钡溶液完全反应消耗b mol BaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知溶液中含有b mol SO42-，
设溶液中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
a mol×1=b mol×2+n×1
解得：n=（a-2b）mol
溶液中c（NH4NO3）=c（NO3-）=
故选C．
（2013秋•临海市校级月考）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该浓硫酸物质的量浓度为
B、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=
C、令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则200mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=50mL，故C正确；
D、根据得失电子守恒可知6.4gCu完全反应生成0.1mol二氧化硫气体，但不知气体摩尔体积大小，无法确定其体积一定为2.24L，故D错误；
故选D．
（2015秋•文昌校级期中）将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸．求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积．（水的密度可视为1g/cm3）（要求有计算过程．）
正确答案
解：（1）设需浓硫酸体积为V1，根据稀释前后硫酸的质量不变可得：
V1×1.84g/cm3×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol，
解得：V1=108.7mL，
答：所需浓硫酸的体积为108.7mL；
（2）设需水的体积为V2，
根据稀释前后质量不变，可得：1.0L×2mol/L×98g/mol+V2×1g/cm3=1000mL×1.10g/cm3，
解得：V2=904mL，
答：所需水的体积为904mL．
解析
解：（1）设需浓硫酸体积为V1，根据稀释前后硫酸的质量不变可得：
V1×1.84g/cm3×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol，
解得：V1=108.7mL，
答：所需浓硫酸的体积为108.7mL；
（2）设需水的体积为V2，
根据稀释前后质量不变，可得：1.0L×2mol/L×98g/mol+V2×1g/cm3=1000mL×1.10g/cm3，
解得：V2=904mL，
答：所需水的体积为904mL．
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