热门试卷

题型：简答题

简答题

向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：

（1）加入铝粉的质量．

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …②

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③

由题可知n（H2）==0.03mol，

则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0.0200mol，

反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol•L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol，

则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

故加入铝粉的质量为 m（Al）=（0.100mol+0.0200mol）×27.0g•mol-1=3.24g，

硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）==5mol/L，

答：（1）加入铝粉的质量为3.24g；

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L．

题型：简答题

简答题

已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由构成的11.7g氯化钠晶体中含的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？

m()=5.25g；c(AgNO3)=1mol/L

题型：简答题

简答题

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

384L

题型：填空题

填空题

填空

M（O2）=32g/mol，n（O2）==0.25mol，N（O2）=0.25×6.02×1023=1.505×1023，

M（H2SO4）=98g/mol，n（H2SO4）==0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，

M（H2O）=18g/mol，m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H2O）=0.5×6.02×1023=3.01×1023，

故答案为：

题型：填空题

填空题

有一份镁、铝混合粉末，与某浓度的硫酸作用，产生气体，数据如下所示：

求：

（1）金属粉末中，镁、铝的物质的量之比__________（比值结果保留3位小数）

（2）硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。

（1）0.750

（2）3mol/L

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