- 物质的量的有关计算
- 共2032题
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；
（4）写出碱式碳酸盐的化学式．
正确答案
当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
所发生的反应分别为：①OH-+H+=H2O；
②CO32-+H+═HCO3-；
③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3L×2mol/L=0.005mol，
而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH-）=40×10-3L×2mol/L=0.08mol．
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，
n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）=
根据电荷守恒，3n（Al3+）+2n（Mg2+）=n（OH-）+2n（CO32-）
则：n（Al3+）=
依据质量守恒，物质中含有结晶水：
3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g，
物质的量为
综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．
答：（1）碳酸根的物质的量为0.005mol；
（2）镁离子的物质的量为0.03mol；
（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量分别为0.08mol、0.01mol；
（4）碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．
某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为
正确答案
乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，
氢元素的质量分数为
则该混合物中氧元素的质量分数为1-
故选B．
常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为___________mol。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_____________mol/L。
(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____________mL。
正确答案
(1)0.10
(2)1.51
(3)30.2
“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C．H．O．N．S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3．3%，所含氧元素的质量分数为26．7%，其余为N．S。
（1）误食0．1g“毒鼠强”就可以使人死亡，0．1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
（2）试求0．1 g “毒鼠强”中C．H．O三种元素的原子个数比（取整数值）。
正确答案
（1）4.2×10-4mol
（2）N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为____________mol。
（2）该气体所含原子总数为____________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____________。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为____________。
正确答案
（1）m/M
（2）2mNA/M
（3）22.4m/M
（4）m/(m+1000)
（5）m/MV
扫码查看完整答案与解析