- 物质的量的有关计算
- 共2032题
1mol H2SO4 的质量是______g，含______个分子，含______mol氧原子，能和______ molNaOH完全反应．
正确答案
1mol硫酸的质量为：0.5mol×98g/mol=98g，硫酸的分子个数为1mol×NA=NA，
氧原子的物质的量为1mol×4=4mol；
H2SO4与NaOH的关系式：H2SO4---2NaOH
1mol 2mol
故答案为：98；NA；4；2；
（1）下列四种物质：①6gH2②0.56molNH3③1.204×1024个氯化氢分子④标准状况下，6.72LCH4 其中物质的量最大的是______，所含H原子数最少的是______．
（2）写出Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式______（标出电子转移的方向和数目）．该反应的工业用途是______．
（3）
正确答案
（1）①6gH2的物质的量=
②0.56molNH3分子中n（H）=0.56mol×3=1.68mol；
③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量=
④标准状况下，6.72LCH4 的物质的量=
故物质的量最大的是①，所含H原子数最少的是④，
故答案为：①；④；
（2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，标出电子转移的方向和数目为
故答案为：
（3）氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H2
答：工业合成氨的方程式为N2+3H2
某金属氯化物MCl2质量为33.3g，含有0.6molCl-，其中M2+的个数约为______，该氯化物的摩尔质量为______，金属M的相对原子质量为______．
正确答案
因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则M2+的物质的量0.3mol，所以M2+的个数N=n×NA=0.3NA；
因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量0.3mol，根据M=
因氯化物的摩尔质量为111 g/mol，所以相对分子质量为111，金属M的相对原子质量为111-35.5×2=40．
故答案为：1.806×1023 （0.3NA）；111 g/mol；40．
（1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是M g•mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm L•mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体m g．回答下列问题：
①该气体一个分子的质量______g；
②mg该气体中所含的微粒数目______个；
③t℃1.01×105Pa时，m g该气体的体积______ L．
（2）等质量O2 和O3，它们的物质的量之比为______，它们所含原子数之比为______，它们的体积之比（标准状况）为______，密度之比（标准状况）______．
（3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成______种不同的水分子，其分子相对质量不同的有______种．
正确答案
（1）①含有1mol气体分子时，分子个数为NA个，质量为Mg，则该气体一个分子的质量为
故答案为：
②n=
③t℃1.01×105Pa时，mg该气体的体积为：V=nVm=
（2）M（O2）=32g/mol，M（O3）=48g/mol，
根据n=
由于都是由氧原子组成，则质量相等时，含有的氧原子个数相等，即它们所含原子数之比为1：1；
它们的体积之比与物质的量呈正比，即体积之比为3：2；
因ρ=
故答案为：3：2；1：1； 3：2；2：3；
（3）16O可与三种H生成6种水分子，1-1-16，2-2-16，3-3-16，1-2-16，1-3-16，2-3-16，
三种氧原子可生成18种水分子，
18种水分子中，式量最小的是18，最大的24，因此共有7种不同的式量
故答案为：18；7．
0.5molH2SO4的质量是______g，含______个氧原子，能和______mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或标准状况下______LHCl中所含氢元素的质量相同．
正确答案
0.5molH2SO4的质量=0.5mol×98g/mol=49g；
每个H2SO4分子含有4个氧原子，则n（O）=4n（H2SO4）=4×0.5mol=2mol，故氧原子数目为2NA；
硫酸与NaOH按物质的量之比1：2反应，消耗NaOH的物质的量=2×0.5mol=1mol；
每个H2SO4分子含有2个H原子，则n（H）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，含有氢元素质量相等，则H原子物质的量相等，则n（H3PO4）=
故答案为：49、2NA、1、
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