- 物质的量的有关计算
- 共2032题
按要求计算并填空
（1）49g H2SO4中含有______mol 氢原子，所含氧原子的个数为______，与______克SO2中所含S原子数相等；
（2）0.2mol 的 O2和 0.3mol 的 O3的质量比是______，它们所含原子个数比为______，同温同压下二者的体积比是______．
正确答案
（1）49gH2SO4的物质的量为
O原子是硫酸分子的4倍，故n（O）=0.5mol×4=2mol，所以O原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；
H2SO4与SO2分子中都含1个S原子，故相同物质的量H2SO4与SO2含有S原子数相等，故n（SO2）=0.5mol，所以二氧化硫的质量为：0.5mol×64g/mol=32g，
故答案为：1，1.204×1024，32；
（2）0.2molO2的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，0.3molO3的质量为0.3mol×48g/mol=14.4g，故二者质量之比为6.4g：14.4g=4：9；
O2中O原子的物质的量为O2的2倍，0.2molO2含有O原子物质的量为0.4mol，O3中O原子的物质的量为O3的3倍，0.3molO3含有O原子物质的量为0.9mol，故二者含有O原子数目之比为0.4mol：0.9mol=4：9；
同温同压下体积之比等于物质的量之比，故0.2molO2和与0.3molO3的体积之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
故答案为：4：9，4：9，2：3．
请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______；
（2）当SO2和SO3分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______；
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______；
（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含中子数为______mol，电子数为______mol．
正确答案
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，依据金属关系得到：
故答案为：2n mol-1；
（2）当SO2和SO3分子个数比为1：1 时，原子总数之比为：3：4；质量之比=64：80=4：5；故答案为：3：4；4：5；
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中Mg（NO3）的物质的量浓度=
（4）10克由2H和16O组成的水分子物质的量=
故答案为：5； 5；
请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1．
（2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，分子质量之比为______．
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．
（5）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为______mol，中子数为______mol，电子数为______mol．
正确答案
（1）1g氢气的物质的量为
解之得：NA=n，故答案为：n；
（2）SO2和SO3中分子个数比为1：1，根据分子组成可知：原子总数之比为3：4，
分子个数之比等于物质的量之比，设都为1mol，
则质量比为m（SO2）：m（SO3）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，
故答案为：3：4；4：5；
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则稀释后的NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10-3L=c×b×10-3L，
c=
故答案为：
（4）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为0.2mol，需要KOH的物质的量也为0.2mol，质量为m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol； 11.2g；
（5）由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，
10克由2H和16O组成的水的物质的量为：
含质子数为：0.5×（2×1+8）=5，中子数为：0.5×（2×1+8）=5，电子数为：0.5×（2×1+8）=5；
故答案为：5；5；5．
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，混合气体中CO2的分子数为______．
（2）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有3.01×1023个OH-，则OH-的物质的量______mol，此溶液中，溶质的质量为______g，若用HCl中和此溶液，所需浓度2mol/L的HCl溶液体积______L．
正确答案
（1）标准状况下，混合气体的物质的量为
令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得：x=0.5，y=0.5；
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
CO2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
故答案为：11.2；0.5NA；
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
氢氧化钠与HCl恰好完全中和，则n（HCl）=n（NaOH）=0.5mol，需要盐酸的体积的体积为：
故答案为：0.5；20；0.25．
按要求完成下列小题．
（1）0.5mol H2O的质量为______g，共有______个分子，______个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4•5H2O______g．
（4）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______
（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质 量是
（6）VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为______mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度______
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是______mL．
正确答案
（1）H2O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×NAmol-1=0.5NA；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×NAmol-1=5NA，
故答案为：9；0.5NA或3.01×1023；5NA或3.01×1024；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M=
（3）用CuSO4配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO4•5H2O配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH3）=17g/mol，M（CO2）=44g/mol，M（O2）=32g/mol，
由n=
（5）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=
（6）Fe3+的物质的量为
根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）=
则溶液中SO42-的物质的量浓度为c=
（7）：①c=
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，
则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V=
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