- 物质的量的有关计算
- 共2032题
与69g 金属钠具有相同最外层电子数的铝的物质的量是_________，将其投入到一定量的盐酸中，恰好完全反应，将所得溶液加水稀释到500 mL，溶液的物质的量浓度是_________，其中氯离子的物质的量浓度是_________。取上述溶液50 mL，要使其中的铝离子全部转化为氢氧化铝，需1 mol/L的烧碱溶液的体积
_________。
正确答案
1mol；2mol/L；6mol/L；300mL
某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
正确答案
（1）c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
1mol 22.4L
1.0mol V(H2)
V(H2) = 22.4L
（3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0mol
c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5mol / L
在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中，
（1）SO42-的物质的量浓度是多少？
（2）H+的物质的量浓度是多少？
（3）溶质的质量是多少？
（4）此溶液中含H+的物质的量是多少？
（5）其中含有多少个SO42-？
正确答案
解：
（1）c(SO42-)= c(H2SO4)= 2mol/L
（2）c(H+)= 2c(H2SO4)= 4mol/L
（3）溶质即H2SO4，n (H2SO4)=c(H2SO4) ×V=2mol/L×0.3L= 0.6mol
m(H2SO4)=n(H2SO4)×M=0.6mol×98g/mol=58.8g
（4）n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2mol
（5）n(SO42-)=n(H2SO4)=0.6mol
N(SO42-)= n(H2SO4) ×NA= 0.6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1023
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly（OH）zCO3•nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体．加入2.0mol•L-1盐酸450mL使其正好完全溶解．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g．该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；
（4）碱式碳酸盐的化学式．
正确答案
（1）取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体为二氧化碳，物质的量为
答：碳酸根的物质的量为0.05mol；
（2）该碱式盐30.1g，溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g，为氢氧化镁的质量，氢氧化镁的物质的量为
（3）该碱式盐30.1g，加入2.0mol•L-1盐酸450mL使其正好完全溶解，反应后溶液中溶质为氯化镁、氯化铝，根据电荷守恒可知n（Cl-）=n（OH-）+2n（CO32-），故n（OH-）=n（Cl-）-2n（CO32-）=0.45L×2mol/L-2×0.05mol=0.8mol，答：氢氧根的物质的量为0.8mol；
（4）碳酸根的物质的量为0.05mol，故30.1g该碱式盐的物质的量为0.05mol，
含有镁离子的物质的量为0.3mol，故0.05mol×x=0.3mol，则x=6，
由电荷守恒可知n（Cl-）=2n（Mg2+）+3n（Al3+），故n（Al3+）=
含有氢氧根为0.8mol，0.05mol×z=0.8mol，则z=16，
该碱式盐的相对分子质量为
故该碱式盐的化学式为：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O，
答：该碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol·L-1，Na2SO4的浓度为0.5 mol·L-1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
正确答案
∵Na2SO4的物质的量没有变化
∴设加水至VmL
∴0.5×0.2=0.2V V=0.5L=500mL
此时n(H2SO4)=2mol/L×0.5L=1mol
需加n(H2SO4)=1mol-1mol/L×0.2L=0.8mol
∴需加
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