- 物质的量的有关计算
- 共2032题
已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③1•6gH2 ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）物质的量最大的是______；（2）分子数最少的是______；
（3）质量最大的是______；（4）含氢原子数最多的是______．
正确答案
（1）①6.72L CH4的物质的量为
故物质的量最大的是：③1.6gH2，故答案为：③；
（2）分子数目之比等于物质的量之比，故含有分子数目最小的是：④0.2molNH3，故答案为：④；
（3）①6.72L CH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③1.6gH2，④0.2molNH3 的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故质量最大的是：②3.01×1023个HCl分子，故答案为：②；
（4））①6.72L CH4的含有H原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②3.01×1023个HCl分子含有H原子物质的量为0.5mol③1.6gH2 含有H原子物质的量为0.8mol×2=1.6mol，④0.2molNH3含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol，
故含有H原子最多的是：③1.6gH2，故答案为：③．
（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86g/L，则其相对分子质量为______（取整数值）．
（2）1.2g RSO4中含0.01mol R2+，则R的摩尔质量是______．
正确答案
（1）标准状况下，Vm=22.4L/mol，
则气体的摩尔质量为2.86g/L×22.4L/mol=64g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
则其相对分子质量为64，故答案为：64；
（2）RSO4中含0.01mol R2+，则RSO4的物质的量为0.01mol，
RSO4的摩尔质量为
又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
RSO4的相对分子质量为120，
则R的相对原子质量为120-32-16×4=24，
又摩尔质量与相对原子质量的数值相等，
则R的摩尔质量是24g/mol，
故答案为：24g/mol．
（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5g•mol-1．则：
①该气体的物质的量为______mol．
②该气体所含原子数为______NA．
③该气体在标况下的体积为______L．
④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）将100mL0.5mol/LNa2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后：c（Na+）=______mol•L-1．
（3）______gH2O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO2中的O原子数目相同．
正确答案
（1）①n=
②该气体所含原子数为2×2mol×NA/mol=4NA，故答案为：4；
③V=n•Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；
④c=
（2）100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中n（Na+）=0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，
加水稀释到500mL，稀释后：c（Na+）=
（3）2.24LCO2的物质的量为
n（O）=2×0.1mol=0.2mol，
则n（H2O）=0.2mol，
m（H2O）=0.2mol×18g/mol=3.6g，故答案为：3.6．
0.2mol NH3 质量为________，在标准状况下的体积为_______，所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。
正确答案
3.4g；4.48L；0.6mol；0.2mol/L
等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______，标准状况下的体积之比为______，原子的个数之比为______，标准状况下的密度之比为______．
正确答案
设质量都为mg，则有：n（O2）=
它们的物质的量之比为3：2；
氧气的体积为
标准状况下两者的体积之比为3：2；
氧气中原子的个数为
原子的个数之比为1：1；
摩尔质量之比为
故答案为：3：2；3：2；1：1；2：3；
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