物质的量的有关计算
共2032题

· 物质的量的有关计算

物质的量的有关计算
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题型：简答题

简答题

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．

（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象：______、______．

（2）所得溶液Cl-中的物质的量为______mol．

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=______．

正确答案

（1）氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，反应的方程式为H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl、安静燃烧，发出苍白色火焰；

（2）根据溶液电中性原则可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），

n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol，故答案为：0.25；

（3）根据Cl原子守恒可知，n（Cl2）=×n（NaOH）=0.15mol，

设与NaOH反应的Cl2物质的量为x，

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

1mol 1mol

x 0.05mol

x=0.05mol，

设参加反应的氢气的物质的量为y，

H2+Cl22HCl

1mol 1mol

y 0.15mol-0.05mol

y=0.1mol，

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，

故答案为：3：2．

题型：简答题

简答题

（1）3.01×1022个OH-的物质的量为______质量为______，这些OH-与______mol NH3的质量相等，与______g Na+含有的离子数相同；

（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为______；

（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为______，原子个数之比______．

正确答案

（1）n（OH-）==0.05mol，m（OH-）=0.05mol×17g/mol=0.85g，

n（NH3）==0.05mol，

m（Na+）=0.05mol/L×23g/mol=1.15g，

故答案为：0.05 mol；0.85g；0.05；1.15；

（2）n（Na）==0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

生成的氧气的体积为v（O2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

实验后所得溶液中Na+的物质的量为0.2mol，

故答案为：1.12；0.2mol；

（3）同温同压时气体的Vm相同，由n==可知，气体的物质的量之比为1：1，则原子个数之比4：3，

故答案为：1：1；4：3．

题型：填空题

填空题

(1)同温同压下,等质量的CO和CO2分子个数之比为_____________,原子个数比为_________,体积比为___________;若两者所含原子个数相等,它们的物质的量比是____________。

(2)CO与CO2的混合气体15 g,在标准状况下体积为11.2L,则混合气体的平均摩尔质量为________,其中CO的质量为__________。

(3)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。

①所得盐酸物质的量浓度为_________;

②向其中加入________gNaOH才能中和完全;

③再向其中加入__________mL密度为1.7g/cm3 质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。

正确答案

(1)11∶7；22∶21；11∶7；3∶2

(2)30；12.25g

(3)1mol/L；20；200

题型：填空题

填空题

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为______mol．

（2）该气体所含原子总数为______个．

（3）该气体在标准状况下的体积为______L．

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%______．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．

正确答案

（1）根据公式n=得物质的量为，故答案为：；

（2）根据公式得气体分子的物质的量n=，它由双原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为×NA，故答案为：×NA；

（3）根据公式V=nVm得V=×22.4，故答案为：×22.4；

（4）根据公式质量分数=×100%得溶液中溶质的质量分数为%；根据公式c=得c==，

故答案为：%；；

（5）根据公式c=，得c==，故答案为：．

题型：简答题

简答题

在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为______；MgCl2的物质的量浓度为______．

正确答案

NaCl与MgCl2的混合液中共有0.5mol Cl-，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-），由于Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2，则：

n（Na+）+2×2n（Na+）=0.5mol，

解得n（Na+）=0.1mol，故n（Mg2+）=2n（Na+）=0.1mol×2=0.2mol，

所以n（NaCl）=n（Na+）=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，

n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.2mol，氯化镁的物质的量浓度为=0.4mol/L，

故答案为：5.85g；0.4mol/L．

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