- 物质的量的有关计算
- 共2032题
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，质量为______g，混合气体中CO2的分子数为______，此混和气体的平均摩尔质量为______．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为______mol，质量为______g，这些OH-与标准状况下体积为______L的NH3的物质的量相等，与______g Na+含有的离子数相同．
正确答案
（1）标准状况下，混合气体的物质的量为
令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，
CO2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
混合气体的平均摩尔质量为
故答案为：11.2；14；0.5NA；36g/mol；
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
与OH-等物质的量的NH3的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，与OH-含有相同的离子数的Na+的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：0.5；8.5；11.2；11.5．
质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比______，所含原子总数之比为______，所含氧原子个数之比______，所含硫原子个数之比______．
正确答案
设质量都为mg，则n（SO2）：n（SO3）=
故答案为：5：4；15：16；5：6；5：4．
某进行无土栽培试验的实验室需要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表．
但实验员配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2），选择现有药品帮实验员配得第二份营养液，写出所取药品的物质的量．
正确答案
原配方营养液中：n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，
n（SO42-）=n（K2SO4）+n（ZnSO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（Zn2+）=n（ZnSO4）=0.1mol，
n（Cl-）=n（KCl）=0.3mol，
调整配方后，选用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量相等，则：
根据锌离子相等n（ZnCl2）=n（Zn2+）=0.1mol，
根据氯离子相等n（KCl）=n（Cl-）-2n（ZnCl2）=0.3mol-2×0.1mol=0.1mol，
根据硫酸根离子相等n（K2SO4）=n（SO42-）=0.3mol，
溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.1mol+2×0.7mol=0.7mol，
故调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3mol；氯化锌：0.1mol，
答：用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3mol；氯化锌：0.1mol．
将a g金属钠投入到b g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为____________；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？_____________________；
（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为_____________。
正确答案
（1）40a/（22a+23b）
（2）不能，因为不知道反应后溶液的体积
（3）18a/（23b-18a）
过氧化钙(CaO2)是 一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]
(2)另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的2x值。
正确答案
(1)0.006 mol
(2)①0.056 g②x=1/2
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