- 物质的量的有关计算
- 共2032题
有以下四种物质：①22g二氧化碳； ②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18mL 水，它们所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是______，质量最大的是______，所含电子数最多的是______（填序号）．
正确答案
①22g二氧化碳，其物质的量为
②8g氢气，其物质的量为
③1.204×1024个氮气分子，其物质的量为
④4℃时18mL水，其质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为
故所含分子数最多的是②8g氢气；
①22g二氧化碳，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
②8g氢气，含有原子物质的量为4mol×2=8mol，
③1.204×1024个氮气分子，含有原子物质的量为2mol×2=4mol，
④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×3=3mol，
故所含原子数最多的是 ②8g氢气，
由上述计算可知，质量最大是③1.204×1024个氮气分子，
①22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol×22=11mol，
②8g氢气，含有电子物质的量为4mol×2=8mol，
③1.204×1024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol×14=28mol，
④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×10=10mol，
故所含电子数最多的是③1.204×1024个氮气分子，
故答案为：②；②；③；③．
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0. 600 g。 计算：
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
(2)原混合气体中CH4与O2的体积比。
正确答案
(1) CH4 +2O2
原混合气体中n(CH4)=
CH4的体积为0.0075 mol×22.4× 103 mL/mol=168 mL，
剩余气体的体积=840 mL-3×168 mL =336 mL,
(2)V(CH4):V(O2)=168 mL:( 840 mL - 168 mL) =168 mL:672 mL=1:4
将50 mL由c(H+)为0.1 mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0. 466 g沉淀，滤液 (100 mL)中c(OH-)为0.1 mol/L。
求：
(1)原溶液中SO42-和Cl-的物质的量；
(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度。
正确答案
(1)0.002 mol ；0.001 mol
(2)0.15 mol/L
向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
(2)产生的气体的物质的量为多少？
正确答案
(1)0.4 mol·L-1，1 mol·L-1.
(2)0. 05 mol。
2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
正确答案
（1）解：
（2）
答：（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol/L。
扫码查看完整答案与解析