- 物质的量的有关计算
- 共2032题
有一种气体的质量是14．2g，标况下的体积是4．48L，该气体的摩尔质量是多少？
正确答案
解：M=Vm×m/V=22.4L/mol×14.2g/4.48L=71g/mol
答：该气体的摩尔质量是71g/mol。
V ml溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______；448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为______g/mol；
标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为______L．
正确答案
n（Fe3+）=
n（SO42-）=
c（SO42-）=
根据n=
M=
标况下，将1g氦气的物质的量为：n（He）=
11g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
4g氧气的物质的量为：n（O2）=
所以气体的总物质的量为：（
气体的体积为：0.625mol×22.4L/mol=14L，
故答案为：
把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）
计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度 c(CuSO4)=_________； c(H2SO4)=_________。
（2）混合液中H+ 和SO42-的物质的量浓度 c(H+)= ________； c(SO42-)= _________。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c(Fe2+)=___________。
正确答案
（1） c(CuSO4)=1.0 mol/L ；c(H2SO4) =0.5 mol/L
（2） c(H+)=1.0 mol/L ；c(SO42-)=1.5 mol/L
（3） c(Fe2+)=1.5 mol/L
（1）含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____________；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 _____________；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____________________。
正确答案
（1）0.6mol
（2）106g·mol-1（3）
标准状况下，336 L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为______________，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为____________________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为________________________。
正确答案
20.32%；11.95a mol/L；3.75 L
扫码查看完整答案与解析